2021-2022学年河北省邢台市高三（上）入学化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年河北省邢台市高三（上）入学化学试卷

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属

于一次能源

B.打印机墨粉中常加有尸03。4,这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO

替代尸03。4

C.“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的碑化线太阳能电池翼，碎化钱

属于半导体材料

D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

B.质子数为75、中子数为111的Re原子：忠Re

C.39K和40K的原子结构示意图均可以表示为091）,

+

D.NaHC%溶液中HC。］水解的离子方程式：HCO1+H2O^H3O+COj-

3.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是（）

2+

A.将高锯酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：2Mn。1+5H2c2。4=2Mn+10CO2T

+60H-+2H2O

B.将混有空气的SO2通入BaC%溶液中，出现白色浑浊：2Ba2++2SO2+。2+

+

2H2。=2BaSO41+4W

C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2N。］=3Fe2++2N0?

+4H20

D.向NCJ/CO3溶液中加入稀盐酸：COj-+2H+=C02T+H20

4.下列反应原理利用的是氧化还原反应的是（）

A.生活中利用洁厕净（主要成分为HQ）清洗卫生间的污垢

B.工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融制备普通玻璃

C.造船厂将锌块镶嵌在船体上避免船体遭受腐蚀

D.实验室用浓硫酸和食盐反应制备氯化氢气体

5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

HCI

C.吸收HC1气体且防止倒吸

*

D.

.«

G——9

6.十氢蔡（Cio//i8）是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为

①圆）418。）=&）412。）+3也（g）△/②C10%2。）=Cio/R）+2H2（g）△，2。十

氢蔡脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是（）

能t

址

⑴+5%(g)

CtnIl(2(l)f3H2(g)

CM,⑴

o反应过程

A.蔡（60%）的储氢过程是吸热反应

B.蔡（（^^））的二氯代物有10种

C.十氢蔡脱氢过程的反应①比反应②更容易进行

D.十氢蔡属于芳香姓

7.工业上常用氨的催化氧化生产硝酸。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气

污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理。下列化合物的性质与用途具有对应关系

的是（）

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A.由氨气转化为NO或NO2的反应可称为氮的固定

B.N%具有还原性，可用作制冷剂

C.石灰浆为强碱性，可用于处理S02、。。2等酸性气体

D.HNO3受热易分解，可用于制造化肥

8.设刈为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lLO.lmoHTNaO,溶液中滴加醋酸至溶液呈中性，溶液中含有的。/。。。一

的数目为0.1治

B.常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5治

C.常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液中。"-的数目为0.2治

D.4.2g分子式为的有机物中含有的碳碳双键的数目一定为O.INA

9.下列物质（括号内为杂质）的除杂方法中，能达到除杂目的的是（）

选项物质（杂质）除杂方法

ACuO(C)在空气中充分灼烧

B5。3（5。2）通过饱和亚硫酸氢钠溶液

CN()2(NO)依次通过蒸储水、浓硫酸

通过足量的酸性高锯酸钾

DCW4(C2W4)

溶液

A.AB.BC.CD.D

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、丫、----

Z在元素周期表中的相对位置如图。常温下，由W、X、Y、Z--------------

形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是（）—————

A.最高正价：W<Z<Y<X

B.由W、X、丫三种元素能组成多种化合物

C.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

D.ZXY-可以用来检验Fe3+

11.有机物P为透明质酸，又称玻尿酸，以其独特的分子结构和理化性质在机体内显示

出多种重要的生理功能，如润滑关节、调节血管壁的通透性、调节蛋白质、水电解

质扩散及运转、促进创伤愈合等。有机物P可由有机物M和N在一定条件下合成，

N

A.有机物N的分子式为CeHio。？

B.有机物M、N均可与金属钠反应生成也

C.玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应

D.M、P均能与NaHCOs溶液反应

12.钾元素资源丰富、价格低廉并且具有与锂相近的氧化还原电势，因此钾离子电池

(P/Bs)具有很大的应用潜力。某教授课题组利用静电纺丝技术，制备了一种VN纳

米粒子组装的中壁微球/N掺杂碳纳米纤维(VN-NPs/N-CNFs)复合材料。基于

此，设计了以UN-NPs/N-CNFs和普鲁士蓝钾纳米粒子｛K/KFe[Fe(CN)6]｝的钾

离子电池(P/Bs),充电时在VN-NPs/N-CNFs复合材料的Cu电极发生的电极反

应为V+K3N-3e-tVN+3K+,下列有关说法中错误的是()

A.放电时，在Cu电极区发生的是还原反应

B.该电池的溶剂为有机溶剂

C.放电时，电解质溶液中的K+向A1电极区移动

D.VN纳米粒子组装的中空微球缩短了K+的传输路径，减轻了体积膨胀

13.常温下，某二元弱酸为人和一元弱碱MOH的电离平衡常数如下表。若溶液混合引

起的体积变化可忽略，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

物质

KiK2

5.6x10-25.4X10-5

H2A

MOH1.77x10-5-

A.O.lmol-L-1溶液中：c(M+)>c(A2~)>c(W+)>c(OW)

B.O.lmol-L-1.A溶液和0.1ml•LMOH溶液等体积混合:c(M+)>c(HA­)>

c(MOH)>c(A2~)

C.0.2mol-L-1MzA溶液和OZmol.L溶液等体积混合：c(MO〃)+c(M+)=

2coi2-)+c(H/T)+C(H2A)

1+

D.O.lmol-L-M2A溶液和0.3ml•L/人溶液等体积混合：c(H)+c(H2A)-

c(A2~)-c(MOH)-c(O/T)=O.lmol-L

14.高铁酸钾(£FeOQ是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理,

化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氟化物和其他无机物的氧化剂。某实验小组利

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用如图装置和药品制备高铁酸钾并探究其性质。

已知：/Fe。4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于

乙醇，在0〜5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）制备出尸0。4（部分夹持装置略）

Mt控

Fe(OH),

①仪器a的名称是。

②装置A为实验室制取氯气的装置，装置A中发生反应的离子方程式为。

③在搅拌下，将CL通入含Fe（0H）3的悬浊液（含KOH）中即可制取《Fe。”写出该

反应的化学方程式：。

④下列试剂中，试剂b的最佳选择是（填标号）。

A.氢氧化钠溶液

B.澄清石灰水

C.浓硫酸

D.浓氨水

（2）制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提

纯高铁酸钾

的实验设计（实验药品：蒸镭水、乙醵、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液，冷的

KOH稀溶液）。

提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于中；②过

滤除去（填化学式），取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶

液；③搅拌、静置、过滤，用。洗涤2〜3次；④在真空干燥箱中干燥。

（3）&FeO4性质探究

①取少量提纯后的晶体于烧杯中，加入足量KOH溶液，使固体完全溶解。往溶解

后的溶液中加入稀盐酸，有黄绿色气体单质生成，该反应中被氧化的是（填

化学式）。

②根据出北。4的制备实验得出氧化性：Cl2（填“>”或“<”）/e。厂，而步

骤①中实验表明，C%和FeO：-的氧化性强弱关系与之相反，原因是。

93

③25℃时，Ksp（_CaFeO4）=4.5x10-,若要使lOOmLl.Ox10-mol-Li/Fe/溶

液中的Fe。厂完全沉淀［c（Fe。：-）<1x10-5mol•广】视为沉淀完全］,理论上要加

入Ca（OH）2的几>m。（忽略溶液体积变化）。

15.生物堆浸一萃取一电积提铜技术是发展低品位铜资源短流程提取的重要手段，目前

在全球得到广泛应用。堆浸所得的溶液可用于制备绿帆(FeS/•7H2。)和胆机

(CUS04-5W20),相关流程如图。

r~*Jt浸*

生物堆段

■作II一雌段液(含Fe».8)第:

Wfr■

—丫•Mq

已知：①生物堆浸使用的生物细菌在pH为1.0〜6.0范围内可保持活性。

②部分金属离子沉淀的pH如表:

金属离子Fe3+Cu2+Fe2+

开始沉淀时的pH1.54.26.3

完全沉淀时的pH2.86.78.3

(1)生物堆浸过程是将固体与液体混合反应，为提高堆积浸取率，则“操作I”为

(2)生物堆浸过程的反应在生物细菌的作用下进行，在酸性条件下，主要包括两个

生物细施

阶段：第一阶段的反应为CuFeSzrC“2++Fe2+,堆浸反应中，除了生成c“2+、

+

O2/H

Fe2+,还有S生成，写出堆浸反应中生成C“2+、Fe2\S的离子方程式：,

第二阶段的反应为尸e2+继续被氧化转变成Fe3+,反应的离子方程式为第二阶段的

生物细菌

反应为Fe2+-Fe3+,简述检验堆浸液中是否含有Fe?+的方法：_____。

O./H+

(3)结合已知条件和生物堆浸过程中的反应，可知应控制溶液的pH在到

______之间。

(4)若“试剂A”为还原铁粉，则“滤渣X”的成分为(填化学式)。

(5)若“试剂A”为Na2S,“滤渣X”中含有CuS,用为外和稀硫酸处理有淡黄

色固体生成，用离子方程式表示CuS与m。2的反应：o

(6)若往“堆浸液”中加入试剂调节pH,用沉淀法分离Fe3+和C“2+,下列试剂不

可行的是(填标号)。

A.CU2(OH)2CO3

B.Fe2O3

C.Cu2CO3

(7)绿研的纯度可通过KMn/滴定法测定。取mg绿矶晶体，加适量稀硫酸溶解，

用物质的量浓度为sno>LT的KMnO4溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗KMnO4

溶液的体积为VmL。绿帆晶体质量分数的计算式为。(已知：FeS04-7H2O

的摩尔质量为278g-mo/-1)

16.H2s广泛用于金属精制，农药、医药、催化剂再生。在石油化工，冶金等行业产生

的

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废气中含有较多的为S，脱除废气中的H2s对于保护环境、合理利用资源有着现实

而重要的意义。请回答下列问题：

(1)在催化条件下活性炭脱除煤气中的H2s(g)，将其转化为“2(g)和S(s)。

已知H2s(g)+|。2(9)="2。(。+S02(g)△“1=-562.6kJ-mol-1,/(g)和S(s)

的燃烧热(△”)分别为一285.80•moL、-296.60•moL。则反应

-1

H2s(g)=H2(g)+S(s)△H2=kJ-mo/o

(2)7℃时，将3moH2s气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应

H2s(9);也(9)+5(9)，lOmin后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强

为pkPa,此时混合气体中为与H2s的物质的量之比为2：1。

-1-1

①0~lOmin内容器中生成也(。)的反应速率为moZ-L-minD

②H2s的转化率为(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应的化学平衡常数勺=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，

分压=总压X体积分数)。

④一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：H2s(g)UH2(g)+S(g)。当下列条

件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A.单位时间内消耗amo/H2s(g)，同时生成am。，/(g)

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.容器内气体的压强不变

(3)科学家设计出质子膜“25燃料电池，实现了利用H2s废气资源回收能量并得到单

质硫。质子膜/S燃料电池的结构示意图如图所示。

①电极a为电池的极。

②电极b上的电极反应式为。

③每17gH2s参与反应，有经质子膜进入极区。

17.研究人员利用3,3-二氟环丁基胺，成功设计并合成出了首例无铅、多极轴的二

F

维有机一无机杂化钙钛矿铁电体([FX〉-NH,]£UCL）。该材料表现出了优

异的铁电性能、出色的多极轴特性和独特的热致变色性质，有望应用于新一代的多

功能智能器件中。

请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的电子排布式为。

F-

(2)3,3一二氟环丁基胺(乂、Nlh)中所含元素的电负性由强到弱的顺序为

(用元素符号表示)。

(3)沸点：HF(填“>”或)HCl,解释其原因：

的类型为o

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别为面心立方最密堆积和体心

立方堆积。则在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的铁原子的个数之比为

(6)晶体具有自范性及各向异性等特点，造成晶体某些物理性质的各向异性最本质

的原因是:铜与氯形成的晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，

已知晶胞边长为anm,此为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g-

cm~3«

)是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下(部分无

机反应物反应条件已略去):

0

—>

已知：RNH2++“2°。

CHj—C—CH3

CH3-c—CHS

(1)煌A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的

相对分子质量，则A的分子式是o

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相

对

«

度

比

京荷

为。

名称

团的

官能

质C中

(2)物

o

为

类型

反应

tE的

(3)。

。

：

方程式

的化学

-K

E+H

出反应

(4)写

有

异构体

的同分

件的G

列条

合下

中符

种，其

有多

构体

同分异

G的

机物

(5)有

种。

①含有

-SH

一个为

其中

基，

个取代

含有两

似)②

结构类

状与苯

(该环

格

成氯毗

原料合

乙鼠为

邻氯苯

，以

出发

角度

本的

产成

低生

从降

小组

研究

课题

(6)某

下：

线如

成路

其合

雷。

为。

简式

结构

M的

机物

①有

o

a为

条件

反应

)，

名称

(填

N为

机物

②有

含

子中所

格雷分

，氯毗

原子

的碳

相连

基团

子或

同原

不相

个各

与四

是指

原子

性碳

③手

个。

有

原子

性碳

的手

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：4核电、电能属于二次能源，故A错误：

B.打印机墨粉中常加有尸03。4,这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，CuO不具有磁

性，不能替代F03。4,故B错误；

C.神化钱最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材.料，故C正确；

D.高分子化合物的分子量过万，油脂不是天然高分子化合物，故D错误；

故选：Co

A.能从自然界中直接获取的能源为一次能源：

B.CuO不具有磁性；

C.神化钱是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃,是优良的第三代半导体材料；

D.高分子化合物的分子量过万。

本题考查了材料的分类、物质的用途，熟悉常见材料类型，把握硅及其化合物性质用途

是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：4正丁烷的结构简式为CH3cH2cH2〃3,并且C原子半径大，其球棍模型

为,故A正确;

B.质子数为75、中子数为111的Re原子的质量数为75+111=186,核素符号为冷Re,

故B错误;

c.39K和40K的原子核外电子数都是19,核外电子分层排布，最外层电子数为1,其原

g）、"11＞故C错误;

子结构示意图为

D.HC0]水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为HCO]+H2O^H2CO3+0H-,故D

错误；

故选：Ao

A.正丁烷的结构简式为CH3cH2cH2cH3，并且C原子半径大；

B.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角;

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c•④2是K+的结构示意图；

D.HCO^+”2。="3。++C。歹是HCOJ电离的离子方程式。

本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电离方程式、原子或离子结构示意图、球棍

模型、核素等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析

能力及规范答题能力，注意弱酸酸式盐的电离方程式与水解方程式的区分，题目难度不

大。

3.【答案】B

【解析】解：4将酸性高镒酸钾溶液滴入草酸溶液中，离子方程式：+5H2c2。4+

+2+

6H=2Mn+10C02T+8H2O,故A错误；

B.将混有空气的SO2通入Ba”溶液中，出现白色浑浊，离子方程式为：2*2++25。2+

+

02+2H2O=2BaSO4I+4H,故B正确；

C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中,离子方程式为：Fe+4H++NO.=Fe3++NOT

+2H2O,故C错误；

+

D.向NaHC03溶液中加入稀盐酸，离子方程式为：HC03+H=C02^+H20,故D错

误；

故选：B«

A.酸性溶液中不能生成氢氧根离子；

B.二氧化硫、氧气与氯化铁溶液反应生成硫酸钢和盐酸；

C.铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水；

D.碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆。

本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用

方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质

等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等。

4.【答案】C

【解析】解：4生活中利用洁厕净（主要成分为清洗卫生间的污垢，反应中没有元

素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；

B.工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融制备普通玻璃，反应中没有元素化合价的

变化，不属于氧化还原反应，故B不选；

C.造船厂将锌块镶嵌在船体上避免船体遭受腐蚀，锌铁与电解质溶液形成原电池，发生

电化学反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C选；

D.实验室用浓硫酸和食盐反应制备氯化氢气体，反应中没有元素化合价的变化，不属于

氧化还原反应，故D不选；

故选：Co

发生的化学反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此解答该题。

本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的特征、化学在生产生活的应用是解本题

关键，题目难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。

5.【答案】B

【解析】解：