2021、2022年高考化学真题：氧化还原反应

2021、2022年高考化学真题：氧化还原反应

2021年

1.（2021•山东高考真题）实验室中利用固体KMnCh进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKMnO4足量浓盐酸

]M]-固体T施]7气体单质H

气体单质G酸性M1C1：溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnCh只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

【答案】BD

【解析】

A.加热KMnCU固体的反应中，O元素化合价由-2升高至。被氧化，加热K2M11O4、MnO?与

浓盐酸的反应中，C1元素化合价由-1升高至。被氧化，因此02和C12均为氧化产物，故A正

确：

B.KMnCU固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化,

因此KMnCU既是氧化剂也是还原剂，故B错误；

C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为

一“八浓盐酸、加热

Mn

蓝1c与，元素至少参加了3个氧化

混。4些

+4浓盐酸、加热

还原反应，故C正确；

D.每生成ImolCh转移4mol电子，每生成ImolCL转移2mol电子，若KMnCh转化为MnCh

过程中得到的电子全部是生成CL所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnC>4〜5ch

可知，〃（气体）max=0.25inol,但该气体中一定含有。2,因此最终所得气体的物质的量小于

0.25mol,故D错误;

综上所述，说法错误的是BD,故答案为：BDo

2.（2021•浙江）关于反应K2113K）6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gI2时，转移O.lmol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【答案】D

【解析】

A.反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误：

B.KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B

错误；

C.12.7gL的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成4moiL转移7moi电子，则生成

0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875moLC错误；

D.反应中HI为还原剂，K2H3106为氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H3106就有7moiHI失电

子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1,D正确；

故答案选D。

3.（2021•湖南高考真题）KIO,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法

的第一步反应为6l2+llKCIO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3cI?下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）Clz时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C1?制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO；的存在

【答案】A

【解析】

A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（IO3）2中+5价，每个碘原子升高5价，

即6l2~60e1又因方程式中6I2〜3cI2,故3cI2〜60e,即Cb〜20e1所以产生22.4L（标准状

况）Cb即ImolCL时，反应中应转移20moie\A错误；

B.该反应中KCICh中氯元素价态降低，KCICh作氧化剂，L中碘元素价态升高，L作还原剂,

由该方程式的计量系数可知，11KCICh~6卜，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

11:6,B正确;

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；

D.食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、r发生归中反应

IO3+5r+6H+=3L+3H2O生成12,L再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘

化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。

故选A,

4.(2021•浙江高考真题)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.N%中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【答案】D

【解析】

A.N%中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；

B.NO?在反应过程中得到电子，B不正确；

C.该反应中，NH3是还原剂，NO?是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的

量之比为4：3,C说法不正确；

D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后

得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质量

之比为4：3,D说法正确。

综上所述，本题选D。

5.(2021•广东高考真题)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝

(A1)、铝(Mo)、银(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

NaOH(S)过量8：适量BaCL溶液

—1-r>BaMoOJS)

废催化剂滤液］»叵」滤液n—a52—

过滤

注液in

含Ni0体X>-AlAs

-8

已知：25℃时，H2c的K"|=4.5xl()-7,Ka2=4.7x1()-".Ksp(BaMoO4)=3.5x10；

9

Ksp(BaCO3)=2.6xl(r;该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO：的形态存在。

⑴“焙烧”中，有Na2Mo。4生成，其中Mo元素的化合价为.

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为.

(3)“沉铝”中，pH为7.0。

①生成BaMoO4的离子方程式为。

②若条件控制不当，BaCO,也会沉淀。为避免BaMoC)4中混入BaCO：沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO；j=(列出算式)时，应停止加入BaCL溶液。

(4)①滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。

②往滤液III中添加适量Na。固体后，通入足量______(填化学式)气体，再通入足量CO”

可析出Y。

(5)高纯AlAs(碎化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密

保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(神化钱)反应。

刻蚀液

光刻掩膜|光刻掩膜

2MGaAs

户AlAs

IGaAs

致密保护膜

/

一—\-----GaAs

/____________________________p_AlAs

-------GaAs

①该氧化物为O

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H?。？与上层GaAs的反应中，As元素的化合价

变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

.田生、/、.„-,IxlO^mol/Lx2.6x109

【答案】+6Al(OH)MoO-2+Ba2+=BaMoOl--------------................—

'7344.7xl(T"x3.5x10-8

NaHCO,NH3A12O34:1

【解析】

(1)“焙烧''中，有Na2M0。4生成，其中Na和0的化合价为+1和-2,根据化合价的代数和

为0可知，Mo元素的化合价为+6。

(2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为Al(OH)3。

(3)①滤液H中含有铝酸钠，加入氯化钢溶液后生成BaMoOq沉淀，该反应的离子方程式为

2+

MoO--+Ba=BaMoO41。

②若开始生成BaCO,沉淀，则体系中恰好建立如下平衡:

HCO；+BaMoO4BBaCO,+MoOj+H',该反应的化学平衡常数为

卜_c(H+)c(MoO；-)_c(H+)c(CO^)c(MoO^)c(Ba2+)_从/(BaMoOJ

2+

c(HCO；)c(HCO')c(CO；)c(Ba)^v,(BaCO3)

c(H+)c(MoOj)4/'(BaMoOD

BaMoC>4中混入Bae。?沉淀，必须满足<,由于“沉钥”

c(HCO；)K£BaCOJ

,c(MoO?)K“,K(BaMoO。

中pH为7.0,c(H+)=lxl07mol/L,所以溶液中-=i二〃rm、

C(HCO3)1x10mol/Lx^v/j(BaCO3)

时，开始生成Bae。,沉淀，因此，c(HCO；):c(MoO;j=

779

1x10mol/Lx7irjp(BaCO3)_lxlQ-mol/Lx2.6xlQ-

时，应停止加入溶液。

n-8BaC%

A：rt2^;,(BaMoO4)4.7xlO-x3.5xlO

(4)①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠,

过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和铝酸钠。滤液n中加入适量的氯化钢溶液沉铝后，因此,

过滤得到的滤液田中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO”故Y为NaHCO,。

②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液ni中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3,再通入

足量CO?,可析出NaHCC^。

(5)①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2。？与AlAs反应生成的，联

想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Ak03。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价(其最高价)、As显-3价。在H2。？

与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8,As元素被氧化，

则该反应的氧化剂为H2。？，还原剂为GaAs。H2O2中的。元素为一1价，其作为氧化剂时-，

O元素要被还原到-2价，每个H?。？参加反应会使化合价降低2,根据氧化还原反应中元素化

合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

8:2=4:1。

6.(2021•浙江高考真题)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下

反应：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

(x-l)S+KzS=K2s式x=2~6)

A

=

S+K2SO3K2S2O3

请计算：

(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol・L“热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2s和K2sCh,则

V=.

(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol-L1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2sx和K2S2O3,

则x=。(写出计算过程)

【答案】30.03

【解析】

A

⑴根据方程式3S+6KoH=2K2S+K2so3+3H2O可知，3molS可以和6moiKOH反应，048gs

的物质的量n=0.015mol,则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol,故需要KOH溶液的

，工,n0.03mol、

体积丫=一=----------=0.03L=30.0mL,故答案为30.0；

c1.00mol/L

⑵若S与KOH溶液反应生成K2sx和K2s2O3,则反应的化学方程式为

A

(2x+2)S+6KOH=2K2Sx+K2s2O3+3H2O,根据反应方程式有

(2x+2)S+6K0H=2K2St+K2S2O3+3H2O

2x+26

256g0.060Lxl.00mol/L

32g/mol

解得x=3,故答案为3。

2022年

1.（2022•浙江卷）关于反应NazSQs+H2sC^NazSOa+SJ+SC^T+HQ,下列说法正确的是

（）

A.H2so4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2sq3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SCh个+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件

下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸

性环境。

A.H2s。4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应,

A说法不正确；

B.Na2s2。3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂

又是还原剂，B说法正确；

C.该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C

说法不正确；

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D

说法不正确。

综上所述，本题选B。

2.（2022•湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进H*和e-的转移（如a、b和c）,能将海

洋中的NO：转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。

NH：H2O

下列说法正确的是（）

A.过程I中NO1发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程II中参与反应的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.过程I玲