河南省濮阳市职业中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

河南省濮阳市职业中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．中子数为20的氯原子：C．F－的结构示意图：

D．NH4Br的电子式：参考答案：C略2.下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)

B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)

D．NH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素化合物解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。【思路点拨】运用物质的性质是解答本题的关键，NH4Cl和I2加热都是固体消失后又凝结。3.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．16gCH4与18gNH

所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等参考答案：D5.120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．1mol/L参考答案：B略6.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

参考答案：D7.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A．氖元素的相对原子质量一定是

B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是参考答案：D8.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A

B

C

D参考答案：D略9.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：略10.LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li

LiFePO4，用含Li＋导

电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C．充电过程中，电池正极材料的质量增大D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4参考答案：BD略11.下列说法中正确的是（

）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：D略12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、

它们的原子序数A＞B＞C

B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C、它们的原子半径C＞B＞A

D、它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②

B．①④C．①②③④

D．①②④参考答案：D略14.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．

制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．15.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；步骤②冷却的目的是_________________________________________________。⑶上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。⑷由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－393.5KJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；

△H=－566KJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；

△H=+141KJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。参考答案：（1）4

IVB（2）将Fe3+还原为Fe2+

析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸钙、废碱）（4）-80kJ·mol-1

防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用本题是一道典型的无机物框图制备题。不仅考查对基础知识的掌握，还主要考查学科知识的综合应用能力。（1）由原子序数推断元素在周期表中的位置，关键是熟悉元素周期表的结构，即各周期起止元素的原子序数、各族的相对位置等。Ti的原子序数为22，与熟悉的Ca（原子序数为20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推断Ti位于第四周期，第ⅣB族。（2）由框图所示流程分析可知，要将TiO2+与Fe3+、Fe2+分离，需要先加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，趁热过滤除去残渣，再将滤液冷却使FeSO4·7H2O析出。（3）制备TiO2过程中的副产物FeSO4·7H2O在工农业生产和日常生活中有较多的应用。在分离出H2TiO3的废液中，还含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸钙、废碱）降低H+的浓度，使之转化为沉淀析出，进行循环利用。（4）反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。将已知热化学方程式相加减③+2×①－②得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g），其ΔH=141kJ·mol－1+2×（－393.5kJ·mol－1）－（－566kJ·mol－1）=－80kJ·mol－1。因为在高温下，Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg还原TiCl4时要在惰性气氛（Ar）中进行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝。费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（MR效应）研究方面的成就，某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有CMR效应。⑴写出该晶体的化学式________________⑵Ti的核外电子排布式为________它位于周期表中________区，价电子排布为________。⑶锰的电负性为1.99。Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬_____（强、弱）⑷最近发现钛(Ti)原子和碳原子构成气态团簇分子，分子模型如图。则其化学式为______。它属于______晶体，其主要物理性质____________

__________（写出2个即可）参考答案：（1）CaTiO3（（2分）（2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]3d24S2

2分

d区

3d24S2

（各1分）（3）弱

1分（4）Ti14C13

分子

熔点低、沸点低、硬度小（写出2个即可）

（各1分）18.（2011·山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。19.【化学—有机化学基础】(15分)某有机化合物A的结构简式如图,回答下列问题：(1)A的分子式为

。(2)A在水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是

。(3)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为

。(4)C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)