河南省新乡市实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省新乡市实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B．依据pH试纸使用方法解答；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度．【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C错误；D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D．2.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为

（

）

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b—5a)mol/L参考答案：A略3.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．热稳定性：HF>H2O>NH3>CH4B．离子半径：S2－>K+>Na+>Al3+C．电负性：F>Cl>Br>ID．第一电离能：Na<Mg<Al<Si参考答案：D略4.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

D．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA参考答案：D5.一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应

A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是

A．平衡体系的总压不变

B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变

C．C和D的物质的量相等

D．平衡混合气体的总物质的量不变参考答案：B略6.（2007·天津卷）12.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。

7.下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应

D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略8.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色参考答案：D略9.在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是

A．溶液中OH－的总数会变，有H2放出

B．溶液中Na+的物质的量浓度增大C．溶液中Na+的总数减少，有H2放出

D．溶液OH－浓度不变，有H2放出参考答案：A略10.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A．这两种分子均包含四个手性碳原子

B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4

D．“AND”和“EST”化学性质相同参考答案：BC略11.下列反应的离子方程式表示正确的是()A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3?+8H++6I?===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O参考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，离子反应方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓故C正确；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D错误。故答案选C12.化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确的是

A．用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料

B．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

C．生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能

D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀参考答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NAB．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键C．常温常压下，48gO3含有原子数为2NA（相对原子质量：O16）D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA参考答案：B14.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略15.室温下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（

）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解参考答案：C解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有

：

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是

；

a．一定有

b．一定没有

c．可能有

(3)产生气体A的离子方程式为

；

(4)转化⑥发生反应的现象为

；

(5)转化④中产生H的离子方程式为

；(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为

；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是

。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（

）

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3:3:8

D．1:1:4参考答案：D略18.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

；

（2）若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为

。参考答案：答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％

19.（2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要