河南省新乡市县第一中学分校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

河南省新乡市县第一中学分校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

（

）

A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

B．苯酚不小心沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液洗涤

C．酒厂可用工业酒精勾兑白酒

D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但是不能用来消毒饮用水参考答案：D略2.下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（

）A．塑料瓶

B．纸盒

C．玻璃瓶

D．易拉罐参考答案：C略3.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：Ba2++OH-＋H++SO42－＝BaSO4↓+H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O参考答案：ACB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

4.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（

）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)

；

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

；

ΔH2＝－511kJ/mol

下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)；ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略6.配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是(

)A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线参考答案：C略7.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

。

合成它的单体为 （

）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略8.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=5，则x的值为

A．4

B．4.5

C．5

D．5.5参考答案：A略9.下列有关实验的叙述中，不正确的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，

片刻后管壁上有“银镜”出现；③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中

的液面；⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na＋和Cl－。

A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦参考答案：B略10.下列说法错误的是()A.油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B.油脂主要在小肠中消化吸收C.磷脂对人体吸收维生素A、E是有利的D.同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多,故脂肪是为人体提供能量的主要物质参考答案：D同质量的脂肪在体内氧化时放出的热量比糖类和蛋白质高,但其提供的能量只占人体日需总能量的20%~25%。为人体提供能量的主要物质是糖类(淀粉),所以D项错误。11.下列做法有利于保护水资源的是A.矿渣堆放在河边

B．生活垃圾露天堆放C．电镀废水直接排放D.将生活污水集中处理后排放参考答案：D将生活污水集中处理后排放有利于保护水资源。12.下列基态原子的电子构型中，正确的是

（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．4d105s0

D．4d85s2参考答案：D略13.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略14.X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)ΔH＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动

B．a+b＞c

C．Y的转化率提高

D．Z的体积分数增加参考答案：B略15.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

；④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；参考答案：（14分）①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑

③生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？参考答案：

18.120℃时，氢气和氧气的混合气体共aL，充分反应后体积为bL（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？参考答案：（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl

，VO2=1/3aL或1/2bL

（2）若H2过量，VO2=（a-b）L，VH2=bL（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L，

VO2=（2b-a）L19.(10分)在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(