河南省开封市阮家联中2022年高二化学模拟试卷含解析

河南省开封市阮家联中2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（

）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H

SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)

H=11036kJ/mol参考答案：BD略2.下列配合物的配位数不是6的是A、K2[Co（SCN）4]

B、Na2[SiF6]

C、Na3[AlF6]

D、[Cu（NH3）4]Cl2参考答案：AD略3.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D略4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略5.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：D略6.属于共价化合物的是

A.KCl

B.H2SO4

C.Cl2

D.Mg(NO3)2参考答案：B7.10分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

。A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：

。⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：

。（用含x的代数式表示）⑶Mn的外围电子轨道表示式为：

。⑷下列有关说法正确的是

。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强参考答案：（10分）Ⅰ、ABCD。（2分）Ⅱ、

⑴ABO3。（2分）

⑵（1-X）/X。（2分）

⑶略

。（2分）

⑷AC。（2分）略8.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是

(

)A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量

B.盐酸的物质的量浓度为0.8

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D.丙组中铝的物质的量为0.009mol参考答案：C略9.下列叙述正确的是A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷参考答案：DA略10.利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y．下列说法正确的是（）A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．Y中不含酚﹣OH；B．Y中含2个﹣COOH；C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应；D．X中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣、﹣NHCO﹣、醇﹣OH、﹣COOH、C=O，结合常见有机物的性质来解答．解答：解：A．Y中不含酚﹣OH，则Y不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．Y中含2个﹣COOH，则1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故B错误C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应，则1molX最多能加成7molH2，故C错误；D．X中含酚﹣OH，可发生取代、氧化反应等，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应等，含醇﹣OH、﹣COOH可知发生酯化、缩聚反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物中官能团及性质的关系为解答的关键，选项C中注意﹣COOC﹣及﹣CONH﹣中C=O不能与氢气发生加成反应，题目难度中等．11.关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应参考答案：略12.碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A.I2

B.KI

C.KIO3

D.NaI参考答案：C因KI易被氧化成碘单质而挥发，降低碘盐的效能，而KIO3常温下不易挥发，化学性质稳定，所以用KIO3加工碘盐13.在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．纯碱参考答案：B14.下列说法正确的是()A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1mol与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH参考答案：D略15.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。A．该装置能将电能转化为化学能

B．电子由铁片通过导线流向铜片C．铁片上会析出红色的铜

D．实验过程中铜片逐渐溶解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用

加热，A处用水浴加热的主要优点是

。（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是

，B中反应的化学方程式为

。（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装

，B中反应的化学方程式为

。（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，该过程的化学方程式

。（5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是

。参考答案：(1)酒精灯加热

试管受热均匀，产生气体速度平稳(2)空气（或氧气）HOCH2CH2OH+O2

OHC—CHO+2H2O(3)CuO

HOCH2CH2OH+2CuO

OHC—CHO+2H2O+2Cu(4)OHC—CHO+4Ag[(NH3)2]OH

H4NOOC—COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

(5)防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的

约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______________________________________；（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；（3）在上述平衡体系中加入少量固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H+)/c()减小

B．通入少量HCl，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c()＋c()D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强参考答案：（1）（2）（3）正反应方向（或右）（4）增大、正反应方向（或右）（5）D略18.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－570kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH2＝－242kJ·mol－1；③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH3＝－110.5kJ·mol－1；④C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH4＝－393.5kJ·mol－1；⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)

ΔH5＝＋890kJ·mol－1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。(2)H2的燃烧热为________________________。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)ΔH6＝akJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝