河南省安阳市姚村镇第一中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省安阳市姚村镇第一中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A解析：要将氧化铝和氧化铁分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝。A项正确，由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B项错误，氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁；C项错误，反应①②是复分解反应，不属于氧化还原反应；D项错误，由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果。2.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C==砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是

（

）A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：D略3.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、O3参考答案：C略4.下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O参考答案：C略5.、根据表1信息，判断以下叙述不正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的稳定性为H2T＞H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A

N4是N2的同素异形体

B

N4是N2的同分异构体C

相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2

D

N4的摩尔质量是56g参考答案：B略7.下列化学反应需要加快化学反应速率的是(

)A.钢铁的腐蚀

B.食物腐烂C.工业炼钢

D.塑料老化参考答案：C略8.如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（

）A.浓盐酸 B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸 D.NaOH溶液参考答案：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。9.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A．75% B．25% C．50% D．无法计算参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），再根据平均摩尔质量列方程计算．解答：解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故选B．点评：本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算．10.“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4参考答案：C略11.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

(

)A．氧化性：C1O->I2>SO32-

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存参考答案：D略12.下列微粒中，与NH4＋的质子数和电子数都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-参考答案：B13.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA参考答案：C【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22gCO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。14.在密闭容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，反应速率不变的是（

）A.降低温度B.保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量C.保持容器的压强不变，充入氦气D.保持容器的体积不变，充入氦气参考答案：D根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率。A.降低温度则减小反应速率，故A错误；B保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，增大反应物浓度，即增大反应速率，故B错误；C.保持容器的压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D.加入氩气，体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故D正确；故选D。15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

（

）

物

质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50

A、a和b是反应物，d可能是催化剂

B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_____）A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________。②装置F在反应中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合气体

③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少写2种）④装置H的作用_______________。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。参考答案：(1)C

(2)C

(3)①剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟

2Fe+3Cl22FeCl3

②B

③HClO

Cl2、HClO、ClO-

④尾气处理

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）根据下列七种物质回答问题：①液态氯化氢②铜③氯化铁溶液④稀硫酸⑤熟石灰⑥金刚石⑦二氧化碳（1）属于电解质的是：

（填编号，下同），属于非电解质的是

，能导电的是__________。（2）饱和氯化铁溶液滴入沸水可以形成氢氧化铁胶体，下列说法正确的是

A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于10—10m～10—7m之间B．有没有丁达尔效应是氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别C．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能透过滤纸（3）选取①~⑦中合适的物质，写出证明⑦是酸性氧化物的化学方程式_________________________________________________________。ks5u参考答案：（10分，每空2分）（1）①⑤，⑦，②③④（2）C（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O略18.（各5分，共10分）下列说法不正确的填序号（

）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一元素

⑤一种元素的原子只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数参考答案：略19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名称）,W在周期表中的位置

。（2）X与Y形成化合物的电子式为

，X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）。（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：