河南省商丘市永城滦湖乡第一中学2021年高二化学联考试题含解析

河南省商丘市永城滦湖乡第一中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(

)A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．甲苯的硝化反应较苯更容易D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应参考答案：B2.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗

B．HNO2是共价化合物

C．亚硝酸不与氯化钠反应

D．常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-1参考答案：D略3.有两种饱和一元醇,它们分子中的碳原子个数相差1,已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气,则它们分别是A．甲醇、乙醇

B.甲醇、丙醇

C.丙醇、丁醇

D.丁醇、戊醇参考答案：A略4.下列物质中不属于油脂的是

A．花生油

B．润滑油

C．羊油

D．牛油参考答案：B5.β—月桂烯的结构如右图所示：一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略6.人类社会需要各种生产生活的材料，下列材料可能是纯净物的有A．合金 B．玻璃

C．金属 D．塑料参考答案：C略7.下列各项所述的数字不是6的是（

）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略8.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D．5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液参考答案：C略9.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略10.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD．W与X形成的是离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C．12.下列说法中，不正确的是（

）

A．含离子键的晶体不一定是离子晶体

B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子

D．含非极性键的分子不一定是非极性分子参考答案：A略13.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大参考答案：A略14.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化状态下的离子数

③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数

④和的离子半径

⑤含1mol的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

参考答案：B略15.下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（

）A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振荡后分液B．甲烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液

D．苯（苯酚）：加浓溴水，后过滤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（至少写两条）

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______。

参考答案：(1)0.002mol·L-1·S-1；

(2)0.36；

不变；(3)变大；

(4)添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前；略18.(15分)有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

(1)A、B、C的结构简式依次是___________,___________,____________.

(2)写出下列反应的化学方程式．

①A→B的化学方程式为：___________________________________________.

②B→C的化学方程式为：___________________________________________.

B发生银镜反应的化学方程式为；__________________________________.③B→A的化学方程式为：______________________