河南省商丘市永城条河乡第二中学高一化学模拟试卷含解析

河南省商丘市永城条河乡第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应参考答案：B略2.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A3.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是A.生成气体物质的量：两者相同

B.反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深C.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：C4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑...D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+===H2SiO3↓参考答案：B点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。5.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（

）

①烧杯

②坩埚

③烧瓶

④试管

⑤锥形瓶

A．①②

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②③④参考答案：B略6.有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7参考答案：C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)==0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O5，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，难点是等量代换的应用，难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质，用题中数据进行验证，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为：Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。7.下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L

B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水

D、22.4L氧气中一定含6.02×1023个氧分子参考答案：C8.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：DA、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3＋、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断。解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：①能发生复分解反应的离子之间；②能生成难溶物的离子之间；③能发生氧化还原反应的离子之间；④能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。9.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.N2的结构式：:N≡N:参考答案：C硫原子的原子结构示意图，故A错误；NH4Cl的电子式：，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，，故C正确；N2的结构式N≡N，故D错误。10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．11.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（

）A．增大反应物的量

B．增大压强

C．升高温度

D．使用正催化剂参考答案：CD略12.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

参考答案：A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。13.下列有关物质的反应属于取代反应的是(

)A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A。14.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略15.元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为

（）A．X2Y3

B．Y3X2

C．Y2X3

D．X3Y2

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为____个。(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出参考答案：(1)煤油

0.1NA(或6.02×1022)

(2)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

(3)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀

(6)c【分析】已知A、F为金属单质，A与氧气反应生成C，C是淡黄色粉末，C是过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，氧化钠和水反应生成D是氢氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成E是碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳也生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀G是碳酸钙，碳酸钙吸收二氧化碳和水转化L为碳酸氢钙。I为红褐色沉淀，应该是氢氧化铁，则F是铁，K是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成H是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸中生成J是氯化铁，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，F是铁，G是碳酸钙，H是氢氧化亚铁，I为氢氧化铁，J是氯化铁，K是氯化亚铁，L为碳酸氢钙。则（1）金属钠易与氧气和水反应，实验室中A常常保存在煤油中。过氧化钠和水的反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，因此若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为0.1NA个；（2）E转化为G的离子反应方程式为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；（3）D与J混合的离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；（4）氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，则表示沉淀H转化成I颜色发生变化的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（5）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有氧化性，而氯化亚铁具有还原性，则直接向K溶液中加入C固体时可能出现的现象为有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（6）a．金属钠的密度小于水的，溶于水生成氢氧化钠和氢气，则金属A浮在液面，并四处游动，a符合；b．反应放热，钠的熔点较低，则金属A会熔化成一个小球，b符合；c．反应开始后，生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液仍然是无色的，c不符合；d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质碳酸钙析出，d符合。答案选c。18.A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：A：

、B：

、C：

、D：

．参考答案：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH【考点】钠的重要化合物．【分析】化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，结合对应物质