河南省周口市鹿邑县马铺镇高级中学2022年高三化学期末试卷含解析

河南省周口市鹿邑县马铺镇高级中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关新闻事件的叙述正确的是A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物参考答案：C2.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：D略3.有机物的一元取代物有A.3种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B4.已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代产物共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I—参考答案：C【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。6.X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族参考答案：B略7.下列说法正确的是

（

）

A．和

互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性

参考答案：C试题分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合生成氯化铵，不是升华，B错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误，答案选C。9.下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：

B．Na与H2O反应：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：参考答案：A略10.研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 A．硫化氢通入浓H2SO4中

B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热 C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃ D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶参考答案：B略11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略12.标准状况下，112mL某气体的质量是0．17g，该气体可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2参考答案：C略13.一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g

75.0g

140.0g

反应后37.0g

79.5g

140.0g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题．分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：：=4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；故选A．点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．14.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是

（

）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

参考答案：D略15.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式

。（2）F中一定含有的官能团名称

。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是

；丙装置中药品的名称是

，实验时，该药品未见明显变化，证明

。③如何判断A已完全分解？

。④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：

。参考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羟基（2分）（3）①或（2分）②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①

；②

；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

；实验时仪器②中冷却水的进口为（选填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是

，

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）温度计；蒸馏；g；（3）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据仪器的形状可确定仪器的名称和用途；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，冷凝时，冷水应从下端进，上端出；（3）应用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流．【解答】解：（1）由仪器的形状可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝时，冷水应从下端进，上端出，故答案为：温度计；蒸馏；g；（3）配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，应用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，转移液体必须用玻璃棒引流，以免液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．18.（9分）X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．（1）写出有关物质的化学式：X

Y

D

（2）反应①的反应类型是(填基本反应类型)

．（3）反应②的化学方程式为：

．参考答案：

答案：（9分）（1）X

CO2

、Y

Na

D

NaOH

（2）

置换反应

（3）

C+4HNO3====CO2+4NO2+2H2O

19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

（1）W的化学式为

，B的电子式为

；

（2）在上述转化关系