实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 教学设计- 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、人教版（2019） 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素教学目标1.通过改变反应物或产物的浓度，探究浓度改变对平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3、的影响，巩固浓度对平衡移动影响的理论知识，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。2.通过改变温度条件，探究温度改变对平衡Cu(H2O)42+4Cl-CuCl42-+4H2O、2NO2N2O4的影响，巩固温度对平衡移动影响的理论知识，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。3.进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法，培养变化观念与科学探究等核心素养。教学过程【实

2、验目的】认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响进一步学习控制变量、对比等科学方法【学生】阅读课本，找出实验用品【实验探究一】浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与 KSCN溶液的反应实验内容向试管a中滴入5滴0.05 molL-1 FeCl3溶液向试管b中滴入5滴0.15 molL-1 KSCN溶液实验现象溶液红色加深溶液红色加深结论增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象溶液红色变浅溶液红色变浅结论减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动【学生】根据实验完成表格填写【师】向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。若向上述溶液中滴加

3、较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液，溶液的红色将如何变化?为什么?【学生】思考回答【师】溶液红色变深，滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液时，c(Fe3+)或c(SCN-)增大，使平衡Fe3+3SCN- Fe(SCN)3向右移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深。2.在溶液中存在如下平衡 实验步骤实验现象结论（1）向试管中滴加510滴6 molL-1 NaOH溶液溶液黄色加深滴加氢氧化钠溶液，减小了氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动（2）向试管中继续滴加510滴6 molL-1 H2SO4溶液溶液橙色加深滴加硫酸溶液，增大了氢离子的浓度，平衡向逆反应方向移动【学生】根据实验完成表格填写

4、【提问】向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液的作用是什么?向K2Cr2O7溶液中滴加硫酸溶液，又会引起怎样的变化?【学生】K2Cr2O7溶液中存在平衡，若加入NaOH溶液，OH-中和H+，减小了氢离子浓度，使平衡向右移动，溶液黄色加深。若滴加硫酸溶液，增大了氢离子浓度，使上述平衡左移，溶液橙色加深。【实验探究二】温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2OH0【师】(1)将盛有CuCl2溶液的试管加热，溶液颜色如何变化?(2)将(1)中试管置于冷水中，溶液颜色又会如何变化?【学生】讨论回答【师】 实

5、验步骤实验现象结论（1）加热水管溶液蓝色变浅升高温度，平衡向正反应方向移动（2）将上述试管置于冷水中溶液蓝色加深降低温度，平衡向逆反应方向移动2.在NO2和N2O4的混合气体中存在如下平衡2NO2N2O4H0【师】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中，气体颜色将如何变化？为什么？【学生】浸入热水中，混合气体温度升高，平衡2NO2N2O4H0逆向移动，二氧化氮的浓度变大，气体颜色加深。而浸入冷水中，混合气体温度降低，平衡正向移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅。【注意】对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度才对平衡有影响，如FeCl3+3KSCN Fe(SCN)

6、3+3KCl，增加KCl固体的量平衡不移动，因KCl没有参加离子反应。【实验结论】影响因素及其变化化学平衡的移动方向浓度增大增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。温度升高升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低降低温度，平衡向放热反应方向移动【师】在外界条件对化学平衡影响的实验中，我们如何判断化学平衡状态是否发生了改变?【学生】一般根据平衡时溶液或气体的颜色是否发生变化来判断。【问题和讨论】在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？【学生】要注意设置对照组，并且控制单一变量。【例题】放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡后，若分别采取下列措施:增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A. B. C. D.答案： A解析：增大压强，平衡向气体体积