河南省南阳市第三职业中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省南阳市第三职业中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A.N2（O2）：通过灼热的铜网B.CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C.FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D.Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤参考答案：A【详解】A．Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B．二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；C．FeCl2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；D．Al2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选A。2.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是A．原子序数是99

B．中子数是56

C．质量数是43

D．电子数是56参考答案：B略3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

（

）A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2参考答案：C略4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C．5.在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低参考答案：B【分析】该反应是一个气体体积减小的放热反应，使用催化剂或催化剂效率较高、升高温度、增大压强，反应速率快，先达到平衡，加入催化剂，平衡不发生移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。【详解】A项、乙到达平衡时间短，所以乙使用的催化剂效率较高，加入催化剂，平衡不发生移动，达到平衡时C的浓度应相等，故A错误；B项、甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故B正确；C项、甲到达平衡时间短，所以甲的压强较高，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时甲中B的转化率应大于乙，故C错误；D项、加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学平衡图象，注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化是解答关键。6.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖参考答案：B7.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（

）参考答案：B略8.漂白粉在空气中容易变质的原因是

A.CaCl2易吸收空气中的水分

B.Ca(ClO)2易与盐酸反应

C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用参考答案：D9.下列各组粒子中属于同位素的是（

）A．16O和18O

B．24Mg和24Na

C．H2和D2

D．H2O和D2O参考答案：A略10.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．11.下列物质能使湿润的有色布条褪色的是()A．氯化钙 B．氯化氢C．氯气 D．氯化钠参考答案：C解析：氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。12.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．13.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是A.已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2

可直接化合生成Cu3O4B.已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H2C.已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D.已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应参考答案：CA、Fe与O2反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，故A错误；B、

AI与NaOH溶液反应产生H2，但铁与氢氧化钠不反应，故B错误；C、铁是活波金属，能把在金属活动性顺序表中位于其后的金属离子从其盐溶液置换出来，故C正确；D、Na在常温下能与H2O反应，但是铁与水在常温下不反应，故D错误；答案选C.14.在容量瓶上无须有标记的是：（

）A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略15.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.CH3COOH＋Fe(OH)3C.NaHCO3＋KOH

D.HCl＋NaOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2

发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(

用化学方程式表示)。（2）反应结束后,向ClO2

发生器中通入一定量空气的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2

并探究SO2

与Na2O2的反应。①为除去过量的SO2,C

中盛放的试剂为___________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。参考答案：(1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)

②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

③稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根解析：（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。（1）求Mg,Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?参考答案：18.将43.56gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL，消耗盐酸50mL。另一份直接加热至恒重，生成气体784mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol；（2）V＝___________L，盐酸的浓度c(HCl)＝___________mol·L—1。参考答案：（8分，每空2分）ks5u（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝0.14mol，n(Na2CO3)＝0.3mol；（2）V＝9.856L，盐酸的浓度c(HCl)＝7.4mol·L—1略19.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。试题分析：（1）根据图示可知产生气体最大值4.4g时盐酸溶液的溶质与138.4gNa2CO3