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河南省南阳市汲滩中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.科技日报2007年1月30日讯,美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,其结构类似于由硼和氢组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是
A.Al2H6中H为+1价,Al为—3价B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水C.Al2H6为非极性分子D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案:A略2.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是()A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C.amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(OH﹣)D.0.1mol?L﹣1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③参考答案:C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A、CH3COOH溶液中=,据此回答;B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则醋酸的浓度是0.01mol/L,根据电离度概念来计算;C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液,根据草酸根离子的水解原理来判断;D、NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制,CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进.【解答】解:A、CH3COOH溶液中=,CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中氢离子浓度减小,所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加,故A正确;B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则醋酸的浓度是0.01mol/L,原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为×100%=1%,故B正确;C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液,根据草酸根离子的水解原理,得到:c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4),故C错误;D、NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制,CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进,所以,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故D正确;故选C.3.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是(
)
A.可燃性气体的验纯
B.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌
C.使用分液漏斗前要检验是否漏液
D.滴管不能交叉使用参考答案:A4.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确折是(氨水的密度比纯水的小)
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1参考答案:C略5.(2004·全国卷Ⅱ)7.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(
)A.Al3+
B.Mg2+
C.Be2+
D.H+参考答案:B
略6.(6分)下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有A.已烷 B.已烯C.1,2-二溴丙烷 D.乙酸乙酯参考答案:BD同分异构体常规考查。7.4.下列实验误差分析错误的是 A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小参考答案:B8.将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.4NAD.此实验条件下,物质的氧化性:KMnO4>NaBiO3>Cl2参考答案:C试题解析:A.滴加盐酸时,生成氯气,Cl元素的化合价升高,则HCl是还原剂,Cl2是氧化产物,A错误;B.上述反应中Bi得到电子,+3价较稳定,不能说明Bi单质的氧化性,则不能说明Bi具有较强的非金属性,B错误;C.若有0.1
mol
NaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子为0.1mol×(5-3)+0.1mol×2/5×(7-2)=0.4mol,C正确;D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气,2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾,所以氧化性强弱顺序是:NaBiO3>KMnO4>Cl2,D错误.9.用NaBH4进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为:20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2,下列说法不正确的是A.1molB(OH)4-含有σ键的数目为8NAB.BH4—的立体构型是正四面体形C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D.Ni的晶胞结构如图所示:,镍原子的配位数为12参考答案:C【详解】A.1个B(OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键,均为σ键,所以1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8NA,故A正确;B.中心B原子的价层电子对数为=4,孤电子对数为0,所以立体构型为正四面体,故B正确;C.同一能级的电子能量相同,B原子核外1s能级有2个电子能量相同,2s能级有2电子能量相同,故C错误;D.以顶点Ni原子为研究对象,与之最近的Ni原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12,故D正确;故答案为C。10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O,将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液,产生的沉淀为A.BaSO4和BaSO3
B.BaSO4
C.BaSO3
D.BaS参考答案:B试题分析:SO3溶于水后形成H2SO4,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把SO2氧化成SO42-,即产生的沉淀是BaSO4,故选项B正确。11.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4―)+c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:c(Cl―)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2―)>c(HA―)>c(OH―)参考答案:B略12.下列事实能用同一原理解释的是(
)A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存参考答案:A略13.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3参考答案:D略14.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是
A.做CO还原CuO的实验时,尾气用点燃的方法除去
B.实验室制备并用排水法收集氧气,实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯
C.金属钠、钾起火,可用水、泡沫灭火器等灭火
D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片,以免爆沸伤人参考答案:C略15.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①合金和高分子都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.①③④⑦
D.③⑤⑥⑦
参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质,请你帮助完成以下问题:实验一、氯气的制取及性质(实验装置如下图)(1)A是氯气发生装置,除了酒精灯外还用到玻璃仪器有
。(2)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢?”同学们作了如下探究:①提出问题假设假设1:Cl-的浓度可能对反应有影响假设2:
②设计实验方案,进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①
②
(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式
。实验二、氯水的制取及性质资料表明:饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一,小组的同学据此做了如下实验:①在试管中加入过量的块状碳酸钙;再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物,将滤液分成三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量无色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。(4)实验①所得的溶液漂白性增强的原因是
(5)依据上述实验可推知:实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有
。参考答案:(14分)(1)圆底烧瓶、分液漏斗
(各1分,共2分)
(2)①假设:H+的浓度对反应可能有影响
(2分)
②实验(4分)实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热若有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度有关,若没有黄绿色气体生成,则与Cl—浓度无关,2稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热若有黄绿色气体生成,则与H+浓度有关,若没有黄绿色气体生成,则与H+浓度无关,(其它合理答案均给分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2(2分)(4)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知A、B、E是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Y是常见的金属单质,C的相对分子质量比A大32,D、G均是重要的工业产品,Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素,具有摇篮形的分子结构,球棍模型如右图所示。H为红褐色沉淀,反应流程图中部分反应条件和产物已略去。试回答下列问题:(1)写出X的化学式
。(2)写出G的电子式
。(3)写出反应③的化学方程式
。(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式
。(5)如何验证I的溶液中含有F的阳离子
。参考答案:(1)S4N4
(2)
(3)SO2+H2O2=H2SO4(4)SO2+2H2O+2Fe3+=SO42—+4H++2Fe2+(5)向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,如果紫色褪去,则说明溶液中含有Fe2+
略18.(11分)进入21世纪,我国的几大环境污染事件中,吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件,近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺(
)等污染物的废水流入松花江,最终经俄罗斯入海。(1)写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式
;(2)苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为
;A.同系物
B.同分异构体
C.芳香烃
D.芳香族化合物(3)苯胺和NH3与酸反应的性质相似,写出苯胺与盐酸反应的离子方程式
;(4)①写出由苯制硝基苯的化学方程式
,该反应的反应类型是
;②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺,写出该反应的化学方程式
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