河南省信阳市陈淋职业高级中学2022年高一化学月考试卷含解析

河南省信阳市陈淋职业高级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl-)=0.2mol?L-1，则该溶液中c(SO42-)为A.0.15mol?L-1

B.0.2mol?L-1C.0.25mol?L-1

D.0.30mol?L-1参考答案：D【分析】根据溶液中满足电荷守恒解答。【详解】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，设该溶液中c（SO42-）为xmol/L，忽略水的电离，由电荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30，答案选D。2.下列说法正确的是A.分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B.凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C.苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成D.H2O和H2O2互为同素异形体参考答案：C【详解】A.结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误；B.分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误；C.分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在C－C和C=C，C项正确；D.同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O和H2O2不是单质，D项错误；答案选C。3.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

B．1L2mol·L－1的氨水中含OH-的个数为2NA

C．39g的Na2O2所含阴离子数为0.5NA

D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数参考答案：C略4.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A.甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有24种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种参考答案：A分析：A.根据5个碳原子的烷基有8种分析；B.根据烷烃与氯气发生取代反应的特点分析；C.根据替代法判断；D.苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，据此判断。详解：A.5个碳原子的烷基存在8种同分异构体，其在苯环上的位置均有邻间对三种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有3×8＝24种，A正确；B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同)，五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，C错误；D．苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷的一溴代物有6种，D错误；答案选A。点睛：考查同分异构体数目的计算，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，题目难度较大。注意掌握同分异构体数目的判断方法。一取代产物数目的判断：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法。③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法；二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。5.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

（

）

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

A．OHˉ+HCl==H20+C1ˉ

B．Ca(OH)2+Cu2c==Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

D．Fe+2H+==Fe3++H2↑参考答案：C8.下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖参考答案：B9.现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．11.水溶液中下列电离方程式错误的是（

）A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C.H2SO4＝2H＋+SO42－

D.KClO3＝K＋+ClO3-参考答案：略12.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT]原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略13.下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－参考答案：D略14.下列关于胶体的说法，正确的是A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D.Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电参考答案：B【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶粒带电，故D错误。故选B。

15.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体

g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

使用容量瓶前必须进行的操作是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？

。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高

B、偏低

C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线

；②放在滤纸上称量NaOH固体

。③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。参考答案：(1)

2.0g

（小数点后一位）。

(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）胶头滴管。

检查是否漏水(3)搅拌

，引流

（4）重新配置(5）①A

②B

③C

④B

(6）NaOH溶液，

0.1mol·L-1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反应放热.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为

；平衡时,SO2转化率为

.(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

F.混合气体密度不再变化(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是

A.向容器中通入O2

B.扩大容器的体积

C.使用正催化剂

D.升高温度

E.向容器中通入氦气参考答案：(1)

0.1mol·(L·s)–1

；

20%

(2)

ABE

(3)

ACD

略18.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。参考答案：略19.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中