河南省信阳市滨城高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

河南省信阳市滨城高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于氢键的下列说法中正确的是（

）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键参考答案：C解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D．HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．故选C．2.如果ag某气体中含有分子数目为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏伽德罗常数用NA表示)A.

B.

C.

D.

参考答案：A略3.下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.

利用过滤的方法，可将Z

中固体与波体分离B.

X、Z烧杯中分散质相同C.

Y

中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D.

Z

中分散系能产生丁达尔效应参考答案：BA．过滤法分离固体和液体，故A正确；B．x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；故选B。5.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的A．苯不能使溴水褪色

B．邻二溴苯只有一种C．溴苯没有同分异构体

D．苯能与H2发生加成反应参考答案：AB略6.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2参考答案：A7.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C. D．n＋1参考答案：B解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m＝3n＋2，求得m＝。8.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：DA．铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C，要注意根据电离方程式判断。9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略10.NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4－＋NO2－＋—Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2－被还原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反应过程中溶液的酸性增强D.中的粒子是OH－参考答案：B【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故B正确；C．根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故C错误；D．由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。11.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2C．达到化学平衡时'容器内气体的平均摩尔质量不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C试题分析：A．N2和H2化合形成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学平衡时，N2不会完全转化为NH3，错误；B．物质反应达到平衡时三种物质的物质的量的浓度比不一定为l：3：2，这与反应条件有关，错误；C．达到化学平衡时'，容器内气体的物质的量不变，由于总质量不变，所以气体的平均摩尔质量不再发生变化，正确；D．达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，物质的浓度不变，所以正反应和逆反应的速率都相等，但是不为零，错误。12.在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气，当制得等量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A．1：1：1

B．2：2：1

C．1：l：2

D．4：3：2参考答案：B13.下列物质放入水中，会明显放热的是A.食盐

B.生石灰

C.硝酸铵

D.蔗糖...参考答案：B试题分析：生石灰溶于水明显是放热的，AD不明显，C是吸热的，答案选B。点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见物质的能量变化特点，并能灵活运用即可。该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。14.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g参考答案：A15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是A.溶液中可能含Fe3+

B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+

D.固体可能是锌和铁的混合物参考答案：B氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此锌首先与铁离子反应生成亚铁离子和锌离子，然后与铜离子反应生成铜和锌离子，最后与亚铁离子反应生成铁和锌离子。充分反应后有固体存在，则固体中一定存在铜。A.有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+，A错误；B.如果锌不足时，溶液中可能含Cu2+，B正确；C.如果锌足量时，溶液中一定不含Fe2+，C错误；D.固体中一定含有铜，不可能是锌和铁的混合物，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个

（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

（填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

。参考答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固体NaOH溶于水放热

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？（要有步骤）参考答案：CO

14g11.2L

CO2

22g11.2L略18.在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）

经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率

（2）

平衡时SO2的浓度。参考答案：

0.8mo