河南省信阳市第七实验高级中学高二化学期末试卷含解析

河南省信阳市第七实验高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如下图所示。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是(

)A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应D．1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH参考答案：D略2.某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

A.作正极，发生氧化反应B.负极反应：C.工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变D.工作一段时间后，溶液中增大参考答案：D略3.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水

D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略5.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)

ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A．196.64kJ

B．小于98.32kJ

C．小于196.64kJ

D．大于196.64kJ参考答案：C6.2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是A.质子数是2

B.质量数是1

C.电子数是3

D.中子数是2参考答案：DA.该核素的质子数是1，A错误；B.质量数是3，B错误；C.电子数等于质子数，是1，C错误；D.质子数与中子数之和是质量数，则中子数是3－1＝2，D正确，答案选D。7.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用与原盐酸含有相同浓度的稀硫酸参考答案：B略8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．有SO42-存在的溶液中：Na+

、Mg2+、Ca2+、I－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

参考答案：C略9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—H2OB．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－+2H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—Cl—＋ClO—＋H2O参考答案：D略10.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是

(

)A．υ(NH3)=υ(O2)

B．υ(O2)=υ(H2O)

C．υ(NH3)=υ(H2O)

D．υ(O2)=υ(NO)参考答案：D11.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略12.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关PHB说法不正确的是A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB通过加聚反应制得参考答案：D略13.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)

2AB3（g）△H<0下列图像正确的是

参考答案：BD略14.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键参考答案：D15.已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的__________________________。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.参考答案：增大

盐效应18.含苯酚的工业废水处理的流程图如下:(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用进行(填写仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为

。(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和，通过操作(填写操作名称)可以使产物相互分离。(5)上图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。参考答案：(1)萃取(或分液)分液漏斗(2)苯酚钠(C6H5ONa)NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3过滤(5)NaOH水溶液

CO2解析:本题实质上为苯和苯酚混合物的分离，同时涉及相关物质回收利用中的一系列变化，掌握相关物质的性质及各种分离方法的适用范围是解答本题的前提。综合分析整个操作过程可知:设备Ⅰ用苯萃取废水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。设备Ⅱ用于分离苯和苯酚，为此需加入NaOH水溶液，使苯酚变为苯酚钠而溶于水中，再用分液法与苯分离。设备Ⅲ是为了将苯酚钠变为苯酚，考虑到经济成本和环境因素，通入CO2气体较为理想。设备Ⅳ是为了综合利用副产物NaHCO3，加入CaO可转化为反应所需的原料NaOH，而另一生成物CaCO3在设备Ⅴ中又可转化为反应所需的原料CO2和CaO。这样可提高经济效益，降低环境污染。19.（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；（3）用甲醇与氧气在碱性条件下形成燃料电池的负极电极离子方程式为_________________（4）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2CH3OH+H2O)在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增