河南省信阳市滩高级中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

河南省信阳市滩高级中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日

下列说法不正确的是A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C.向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D.葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物参考答案：B【详解】A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。

2.下列有关反应中所观察到的现象不正确的是

（

）

A．酸性高锰酸钾溶液与足量乙炔反应，溶液由紫色变成无色

B．热的氧化铜加入乙醇中，乙醇由无色变成绿色

C．苯酚钠浓溶液中滴加入稀盐酸，溶液由澄清变浑浊

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，沉淀由蓝色变成红色参考答案：B略3.下列离子方程式中，错误的是（

）A．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：BA．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确，答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。4.2006年6月1日讯中共中央政治局常委、国务院总理温家宝近日就2006年环保专项行动作出重要批示。部署2006年整治违法排污企业保障群众健康环保专项行动。水、大气、土壤等污染日益严重，重金属、有毒化学物质和持久性有机物等污染持续增加。一些地方已经喝不到干净的水，呼吸不到清洁的空气，土壤污染严重危及农产品安全。环境污染和生态破坏造成了巨大经济损失，严重危害群众健康，成为人民群众的切肤之痛。某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决。你认为下列指施中合理的是①垃圾分类，及时清理

②治理好生活污水的排放

③使用无铅汽油

④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质

⑥合理正确地使用农药、化肥

⑦燃烧低硫煤

⑧提高市民的环保意识A.①⑥

B.②④

C.③⑦ D.⑤⑧参考答案：C5.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3KJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略6.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：D略7.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（×10﹣12m）37646670154主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物D．Y与W形成的化合物中，Y显负价参考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z为同周期元素，由化合价可知，分别处于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合价均为+1价，处于IA族，结合原子半径知，X处于第一周期，W、Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，可推知X为H元素、W为F元素、Y为O元素、Z为N元素、Q为Na．A．由Q与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；B．Z与X之间形成的化合物为氨气等，氨气中N元素处于最低价，具有还原性，故B正确；C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于共价化合物，而硝酸铵属于离子化合物，故C错误；D．Y为O元素、W为F元素，由于F的电负性大于O，二者形成的化合物中F显负价，故D错误，故选B．8.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素?A.Hg、Pb、C、Na

B.Cu、K、S、P

C.Hg、Pb、Mn、Ni

D.Br、N、Pb、As参考答案：C9.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将铜片换成银片，LED

灯仍正常发光参考答案：C试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。10.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（

）

A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D11.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：

A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1参考答案：C略12.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略13.在一定体积18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则硫酸的体积应是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml参考答案：A14.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案：BA.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾(KCN)有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、硫黄、炭(木炭)，属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。

15.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（

）①(N2)=0.6mol/（L·min）

②(NH3)=1.8mol/（L·min）③(H2)=1.2mol/（L·min）

④(H2)=0.045mol/(L·s)A.①② B.①③ C.③④ D.②④参考答案：D试题分析：同一化学反应的反应速率可用不同物质表示，速率可能不同，但表示反应快慢一样，不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，合成氨的反应为：3H2+N22NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，错误；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化学计量数，速率相等，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：(1)胶头滴管

500mL容量瓶

(2)10.0g

(3)搅拌，加速溶解

(4)保证溶质全部转移至容量瓶中

(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切

(6)CD

BE【详解】（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，应配置500mL，需要溶质的质量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。参考答案：(1)Al

AlN

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

NH3+AlCl3＝AlN+3HCl

2Al+3Cl22AlCl3试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。18.海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第

族．（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是

（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是

．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐

t．（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应

B．聚合反应

C．与金属钠反应

D．氧化反应．参考答案：（1）IA；（2）物理变化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质．解答：解：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等，NaCl中Na元素最高化合价是+1价，所以Na位于第IA族，故答案为：ⅠA；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，根据题干知，蒸馏只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒得关系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，设需要氯化钠的质量为x，NaCl﹣﹣﹣﹣HCl58.5

36.5x

1000t×36.5%58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）x==585t，故答案为：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少