河南省信阳市李店乡中学高一化学期末试卷含解析

河南省信阳市李店乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋参考答案：D略3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.SiCl4

C.BF3

D.PCl5参考答案：B略4.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：C试题分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反应中S和N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，正确；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应中Mn和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；故选C。5.下列关于胶体的叙述错误的是（

）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的参考答案：C略6.下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略7.下列实验操作正确的是()A．为检验某种化学试剂，可以品尝其味道B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中参考答案：B8.下列除去括号内杂质的方法错误的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后过滤

B．Br2（CCl4）：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤

D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气参考答案：A考点：物质的分离、提纯和除杂．.专题：化学实验基本操作．分析：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应；B．Br2与CCl4的沸点不同；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．酸性氧化物会与碱反应．解答：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故A错误；B．Br2与CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，除杂试剂为Fe，离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；D．二氧化碳会与氢氧化钠反应而被吸收，只剩一氧化碳，故D正确．故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及及发生的离子反应为解答的关键，侧重混合物分离提纯及离子反应的考查，题目难度不大．9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a参考答案：C试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。10.

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略11.下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略12.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是（

）A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：A略13.下列仪器中，不能加热的是A.烧瓶

B.烧杯

C.蒸发皿

D.容量瓶参考答案：D试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网;B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C．蒸发皿可用于直接加热；D．容量瓶不能进行加热．14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个A原子

B．有1个氧原子

C．有2个A原子

D．有2个氧原子参考答案：B15..等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：A

KMnO4溶液B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为

______________

；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是

；(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_____

；B中加入的试剂可能是

,作用是

___________

；E中加入的试剂可能是

，作用是

___________

。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓硫酸

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中的水蒸气进入D装置(5)黑色的CuO变红色，

白色的CuSO4变蓝

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有关物理量相应的单位表达错误的是(

)A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/mol

C．物质的量浓度L/mol

D．密度g/cm3参考答案：C略18.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-

D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-参考答案：B略19.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。参考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4解析：本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为