河南省信阳市传流乡店中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

河南省信阳市传流乡店中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略2.100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是A．改用适量的6mol·L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO-2

D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：AB略3.胶体与溶液的根本区别在于（

）A.分散质粒子的大小

B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一、稳定

D．分散系是否透明有颜色参考答案：A4.张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。In的一种核素为，它的中子数为

A．49

B．115

C．66

D．17参考答案：C5.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑参考答案：D略6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．SF6

B．CO2

C．H2S

D．PCl5参考答案：B7.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(

)A.原子序数：A>D>B>C

B.原子半径：D>B>C>AC.原子序数：C>D>B>A

D.简单离子半径：A>B>C>D参考答案：BA、根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强，同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,可知B与C在同一周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A，故A错误；B、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：D>B>C>A，故B正确；C、由A可知，C错误；D、.A、C为阴离子,B、D为阳离子.同一周期的阴离子的半径大于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D．同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以D的简单离子半径大于B，相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径，所以A的简单离子半径大于B、D．同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所以所以C的简单离子半径大于A，所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B，故D错误；故选B。8.．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24g镁原子最外层电子数为NA

B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

C．标准状况下，22.4L酒精分子数为NAD．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B略9.下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：A略10.下列说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能参考答案：B11.有下列10

种物质，归类正确的是①铝②H2S

③金刚石④氯水⑤NaOH

固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2

⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质①④⑤⑦⑩

B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩C.电解质:⑤⑥⑩

D.共价化合物:②⑧⑨参考答案：D点睛：电解质的判断是易错点，判断时既要考虑是不是化合物，还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电，需要说明的是导电只是现象，关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。12.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反应中A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应

D．反应完成后37Cl存在于KCl参考答案：B略13.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子序数d＞c＞b＞aB.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C.单质的还原性：A＞B＞D＞CD.离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)参考答案：D属于短周期元素，且四种离子具有相同的电子层结构，根据所带电荷数，推出A为Mg，B为Na，C为N，D为F，A、原子序数：a>b>d>c，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相等，都具有相同的电子层结构，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F)，故B错误；C、Na的金属性强于Mg，F的非金属性强于N，因此N2的还原性强于F2，因此还原性的强弱是Na>Mg>N2>F2，故C错误；D、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是r(N3－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，故D正确。14.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具

有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（

）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+

离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．单质还原性：B＞A

单质氧化性：D＞C参考答案：D略15.下列说法正确的是()A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.探究实验:检验Fe2+的方法实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________步骤2中溶液_______________________________________（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②参考答案：(1)无明显现象,溶液变为血红色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为

C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H=–2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)

△H=–5800KJ·mol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]参考答案：50%18.（4分）使一定质量的Zn与100mL18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C(H＋)＝0.1mol/L．求气体A中各组分的物质的量。参考答案：（4分