河南省三门峡市第二高级中学、2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

河南省三门峡市第二高级中学、2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O参考答案：D略3.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A．单质与水反应都能生成碱和H2

B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大参考答案：A略4.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。5.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略6.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是：A

在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。B

在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。C

设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0mol/LD

比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应参考答案：D略7.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B【考点】氨的实验室制法．【分析】A、将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；B、加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；C、加热浓氨水，NH3．H2O分解生成氨气；D、利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑气体+2H2O，故A不可选；B、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B可选；C、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可选；故选B．8.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。9.电解质溶液显电中性的原因是（

）

A．溶液中阴、阳离子数相等

B．溶液中阴、阳离子所带电荷数相等C．溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等

D．溶液中没有离子，不带电参考答案：C略10.下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．Na

B．FeSO4溶液

C.Na2O2

D．NaOH参考答案：D11.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼参考答案：B略12.下列关于有机化合物的叙述不正确的是A.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B.水可以用来分离溴苯和苯的混合物C.CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D.溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯参考答案：B【详解】A．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故A正确；B．溴苯和苯互溶，均不溶于水，则用水不能分离溴苯和苯，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，2个H被Cl取代只有一种结构，则CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正确；故答案为B。

13.下列叙述中，正确的是（

▲

）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定 参考答案：B解析：能量高的电子在离核较远的区域运动；F－和Na＋核外电子排布完全相同，但其化学性质不同；He最外层只有2个电子，是稳定的电子层结构。14.蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是A．多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质C．某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒参考答案：B15.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.PCl3比PCl5更稳定C.Cl-Cl键的键能kJ/molD.P-P键的键能为kJ/mol参考答案：C分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正确；D.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合下列实验装置图回答问题：图1

图2（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是

，收集装置是

。②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是

。他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是

。（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。参考答案：（1）①B

C

②A

碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯。（2）III略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列转化关系，回答有关问题． （1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为

． （2）试剂1是

，试剂2是

（填字母）．a．铁

b．氯水c．硫氰化钾d．氢氧化钠（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象

，发生反应的化学方程式

． （4）铁与水蒸汽反应的化学方程式为

． 参考答案：（1）FeCl2； （2）c；b； （3）先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； （4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【考点】无机物的推断． 【分析】Fe与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色，则D为FeCl2，浅绿色D加试剂2生成棕黄色溶液E，是亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，则试剂2具有氧化性，棕黄色溶液E含有三价铁离子，加试剂1生成深红色的溶液F，则试剂1为KSCN溶液；Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则A为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应生成棕黄色溶液B为氯化亚铁和氯化铁，棕黄色溶液B加试剂1KSCN溶液生成淡红色溶液C，淡红色溶液C再加试剂2生成深红色的溶液F，则F为Fe（SCN）3． （1）Fe与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色； （2）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，三价铁离子遇KSCN溶液显红色；亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子呈棕黄色； （3）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，则滴加氢氧化钠溶液，先生成白色絮状的Fe（OH）2沉淀，后迅速被氧气氧化变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀； （4）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气． 【解答】解：（1）Fe与HCl反应生成氯化亚铁溶液，亚铁离子的溶液显浅绿色，则浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2；故答案为：FeCl2； （2）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，三价铁离子遇KSCN溶液显红色，所以试剂1是硫氰化钾； 浅绿色溶液D转化为棕黄色溶液E，是亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，选择氧化性大于铁离子的物质，所以试剂2选氯水；故答案为：c；b； （3）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，则滴加氢氧化钠溶液，先生成白色絮状的Fe（OH）2沉淀，后迅速被氧气氧化变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀，发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； （4）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2． 【点评】本题考查了元素化合物性质与转化、离子检验，熟练掌握元素化合物的性质以及铁离子的检验方法是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力． 18.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素符号：A

B

C

D

（2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式

；（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：

；（4）B2D属于

化合物（填“离子”或“共价”）．参考答案：（1）C；O；Na；S；（2）2Na+O2Na2O2；（3）Na＞S＞O；（4）共价．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．解答：解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：C；O；Na；S；（2）钠在高温条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径大小顺序排列为：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；（4）B2D是二氧化硫，是共价化合物，故答案为：共价．点评：本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确微粒半径大小的比较方法．19.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。①气体a的成分是________________(填化学式)。②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作