河南省三门峡市卢氏第一高级中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

河南省三门峡市卢氏第一高级中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是：A．气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子半径：X＞Y＞Z

参考答案：D2.按系统命名法命名下列烷烃（1）

（2）______________________________，

______________________________参考答案：(1)3—甲基戊烷

(2)2，3，4—三甲基己烷（1）烷烃主链含有5个碳原子，1个甲基做支链，名称是3－甲基戊烷；（2）主链含有6个碳原子，3个甲基做支链，名称是2，3，4－三甲基己烷。3.下列叙述错误的是（

）A、阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键C、某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物参考答案：A4.估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：A．4.6gNa投入45.4g水中

B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中

C．6.2gNa2O投入43.8g的水中

D．8gNaOH投入42g水中参考答案：B略5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是()A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C解析原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。6.下列成分组成的物质一定不是合金的是A.Fe、C

B.C、Si

C.Cu、Zn

D.Al、Cu参考答案：B由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。7.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略9.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

参考答案：B10.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着热量的变化

B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等参考答案：A11.下列说法正确的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯参考答案：D【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2）；B．工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；C．由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；D．硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；C．由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；D．硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；故选D．12.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略13.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（

）A.该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y

B.t0时，X、Y、Z的质量不再改变C.t0时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t0时，反应停止，反应速率为0参考答案：B试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z3X+2Y，错误；B、t0时，反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；D．t0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。14.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是（

）A．133Cs的核电荷数为133

B．133Cs和137Cs互为同位素C．133Cs原子核外有78个电子

D．铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应缓慢参考答案：B略15.下列各组粒子中属于同位素的是

（

）

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加

再加

和

。（2）浓硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①

②

③

。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。

参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[来源:

/]（8）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O请回答:(1)配平化学方程式:

KClO3+

HCl(浓)===

KCl+

ClO2+

Cl2+

H2O(2)上述反应中氧化剂是

，还原产物是

；(填化学式)(3)浓盐酸在反应中的作用是_______(填写编号)。①还原性

②酸性

③氧化性(4)ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl。请写出反应的方程式为

。

参考答案：(1)2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O(2)KClO3

ClO2(3)①②(4)Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl略18.I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4

kJ，混合气体的物质的量为1.6

mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20

min内，V(N2)=______。(2)该反应的热化学方程式为____________。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol

H-

H键，同时生成0.6

molN-H键③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。(5)25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A.大于

B.小于

C.等于

D.可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于参考答案：(1)V(N2)=0.010

mol/(L·min)

(2)N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/mol

(3)①④⑤

(4)NH3·H2ONH4++OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-

(5)B

D解析：设平衡时氮气转化率为a，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始的量（mol）1.0

x

0改变的量（mol）a

3a

2a平衡的量（mol）1.0-a

x-3a

2a，解得x=1.0，2.0-2a=1.6，解得a=0.2。(1)20min内，V(N2)=；(2)0.2mol氮气参与反应时放出18.4kJ热量，则1mol氮气参与反应时的焓变为-，该反应的热化学方程式为N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/mol；(3)根据“变量不变达平衡”进行判断。①反应为气体体积缩小的反应，N2体积分数为变量，当其体积分数保持不变时反应达平衡状态，故正确；②单位时间断裂0.3mol

H-

H键，同时生成0.6

molN-H键，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡，故错误；③反应在恒容条件下进行且所有反应物均为气体，密度不是变量，故混合气体的密度不再改变平衡不一定达平衡，故错误；④2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；⑤混合气体的平均摩尔质量为变量，若其不再改变则反应达平衡，故正确。答案选①④⑤；（4）①一水合氨属于弱碱，能部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-；②碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；（5）①A．在pH＜4.76的溶液显酸性，c(A-