河北省邯郸市滏滨中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

河北省邯郸市滏滨中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D2.石英玻璃的主要成分是

(

)

A．Na2SiO-3

B．SiO-2

C．MgSiO3

D．CaSiO3参考答案：B略3.某溶液中存在较多的H＋、SO42―和Cl―，其中还可能大量存在的离子是A．OH―

B．Ba2＋

C．NH4＋

D．Ag＋参考答案：C试题分析：某溶液中存在较多的H＋、SO42—和Cl―，则一定不能大量共存氢氧根、钡离子和银离子，因此其中还可能大量存在的离子是铵根，答案选C。4.下列关于有机物的叙述正确的是

A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略5.某烷烃相对分子质量为72，与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种，其结构简式是

参考答案：D6.下列反应属于吸热反应的是（

）A．生石灰投入到水中

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．石灰石分解

D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：BC略7.下列化合物中，不能发生消去反应的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2Cl

C．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br参考答案：D略8.向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（

）

A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应

C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为CuD．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等参考答案：AB略9.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1mol·L－1的是（

）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD

B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molD

D．3molC参考答案：C10.人体内所必需的下列元素中，因摄入不足而导致骨质疏松的是(

)

A．K

B．Na

C．Fe

D．Ca参考答案：D略11.下列有关说法正确的是

A．含阳离子的化合物一定有阴离子B．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．空间利用率：面心立方>六方密堆积>体心立方参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略13.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

（

）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：D略14.SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（

）A．-720kJ/mol

B．+430kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．-1220kJ/mol参考答案：D略15.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(

)A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，铁架台等支持仪器已略去，请回答：

（1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误

、

，装置A中发生反应的化学方程式是

。

（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是

。（3）装置B的作用是

。

（4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是

，这一现象说明SO2具有

性。

（5）分析C中产生白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

观点3：

；

基于观点1，装置C中反应的离子方程式是

，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4

还原性（5）

观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是：

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（3）根据下列说法填空：①G单质的熔点高于J单质，是因为

②将J2M2溶于水，要破坏

(离子键、极性共价键、非极性共价键)③RE3沸点高于QE4，是因为

④一个Q2E4分子中E的

轨道与Q的

轨道形成σ键。（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是

（填G或R的元素符号）参考答案：（每小题2分，共14分）（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C3）①锂的金属键大于钠②

离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道（各1分）（4）Li略18.（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。（2）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。（3）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性：

理由：

。沸点：

理由：

。参考答案：（共9分）（1）三角锥形（1分）

sp3（1分）

（2）

s-p（1分）

（3）稳定性：H2O＞