2012年高考化学试题分类解析汇编物质结构元素周期律

2012层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述；；（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是【答案】CD正确。WRQTWRQTDTDT、Q、WT所处的周期序数与族序数相TAl，QSi，WS，RNA，B，C三个选项都正确，D选项中含是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z+=+己，甲=+0.1mol·L-1pH13（25℃。下列说法正确的是B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣAC．1mol1molD．1.0L0.1mol·L-10.1解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+0.1mol·L-1pH13（25℃。可Na2O2CO2H2ONaOHNa2CO3O2。由此可推出XH、YC、ZO、WNa。［·理综化学卷］图是部分短周期B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素DAB【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属A族元素的金属性最强，B性越弱，D项错误。的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的Y2W3AWZ的上一周期，X、Y、Z的原子序数共价键，BWC，ZSi，CYMg，WNMg3N2，D 235U238U 短周期第ⅣA与ⅦA8

235U

238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA ［2012·大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述，正确的一项ABCDCO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。NH4NO3、Na2O2、NaOH［2012·大纲理综化学卷10］元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 【解析】AAl的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P于负二级硫的离子半径，B错误；ArD。 ·理综化学卷］已知As、35Br位于同一周期，下列关系正确的 解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，ClP，A非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z20D．WXWYC【解析推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。AX(C)＞Y(O)，故错；B四种原子14+5+8=18；C，W(H)Y(OH2O，也可以生成化空气中的一氧化碳和(HCHO)。向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3CuMn2O4 3 3在铜锰氧化物的催化下，COCO2，HCHOCO2和H2O 444向CuSO溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)]2－的结构可用示意 444①C≡O 4体原理、[Cu(OH)2－结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。4【备考提示《选修三》的知识点是单一的、基础的，要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的所 361pm9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，常数为(列式计算，己知限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3， 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，应的化方应程为 。4.7×10- 4.23×10-

4.23×10- ×NA，得NA=6.01×1023mol-12 3Cu+HO+4NH2 3【解析】1pm=10-10cm10cm)3=4.7×10-23cm3；一个晶胞的质量为4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=4.23×10-22g；由×NA，得NA=6.01×1023mol-1

4.23×10-4价为-2，故其化学式为K2CuCl3Cu2+形成配合物。25（16XXLK2YAZ2312W色 X的电负性比Y );X （写化学式写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 【参考答案】⑴4Ⅷ2⑵小 X、3（CH3CH2CH333323（1） 能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O 元素X、YCu2XCu2Y可发生如下转化（D是纤维素水解的： CuX量浓硝酸澄清溶液定量悬浊液 ①非金属 ABCD2120在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g） ABCD2120（1）图为AB两项中的试剂都可褪色，但用CC可以D的溶液（葡萄糖溶液）YO元素，X，Y同主族，则XS元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2ONO2，23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，510电子,1835问要求思维推理能力较高。 基态Mn2+的核外电子排布式 硅（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示呈现这种变化关系的原因 ①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有 ； D.力E.氢（1）基态Mn2+的核外电子排布式为①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2号B3BSP2杂化,4B4个45号之间。②钠离子与Xm-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和力。学生没仔细读题，题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B。26（15 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子， ，的电子式为 一定条件下，还原CCl4 石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名 碳还原制,其粗产品中为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式 ①还原CCl4的反应、Cl2与的反应均是置换反③溶液与的反应可用于推 O，过滤，水（或乙醇）232232［2012·32］(8分)[化学一物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ）(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 醇分子内的O-C-H键 ）【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)Ni的电子排布为3d84s1,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O−C−H键角比分子内O−C−H键角大。（1）b（2）C（3）41：2（4）sp326（13互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。（1）B中所含元素位于周期表中 周期 族（2）A在B中燃烧的现象 G+G→M的离子方程式 （5）Y受热分解的化学方程式 【答案】⑴三VIIA(各1分，共2分 ⑵产生苍白色火焰(2分 ⑶2:1(3分 ⑷3AlO－+Fe3＋+6HO=3Al(OH)↓+Fe(OH) △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：AH2、BCl2、CNaOH、DHCl、EMnO2、FAl、GNaAlO2、HFe2O3、INO2、JFeCl3、M为Fe(OH)3、NHNO3BVIIAH2Cl2MnO2＋4HCl(浓△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发HCl只有一半被氧化)2：1。NaAlO与FeCl在溶液中发生双水解反应：3AlO－＋Fe3＋＋6H 3Al(OH)↓＋Fe(OH) 硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3△2Fe2O3＋7（14大。X、ZZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ⑶Y、G的单质或两元间形成的化合物可作水剂的 学式 XMΔH＝akJ·mol－1XM ⑸ZX的电子式 ZFeG2能组成可充电电池（装置示意图如下2Z+FeG2Fe+ 该题物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、YY的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ·mol-，（6） Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2得电子，电极反应式为27（15（a、b、c、de中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；bdA2BV形分子，c的+1价离子比e的-18个电子。元素a ；c 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的 ，非直线形的 （2种这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 （元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该 【答案：（1） （3）CO2H2O (4) S或CO（5bO;元素c为钠，d为硫，eCO;由这些元素形成的三原子成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是SCO（每空填一种）ab形成的一种化合物与cb形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考点主要有分子的构型元素的推断晶体的类型和生活中防毒面具的知识的37(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥASS8，其环状结构如下图所示，S原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电 转化为气基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由 大到小的顺 2233HSe的酸性比HS (填“强”或“弱”)。气态SeO分子的立体构型为 ，SO2-离 2233 HSeOKK2.7×10-3 ①H2Se