河北省邢台市广宗中学高三化学期末试题含解析

河北省邢台市广宗中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）A.78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B.56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D．已知热化学方程式，则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：A略2.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：D解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。3.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（

）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略4.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒参考答案：B【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。5.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9参考答案：答案：D6.下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-参考答案：C略7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaB．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

参考答案：D8.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积:AgI比AgCl更小参考答案：D解析：A、SO2的漂白性是使品红褪色，使石蕊变红体现了二氧化硫的酸性，错误；B、把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸应变红后变成黑色，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，错误；C、因反应2NO2N2O4的ΔH<0，故将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深，错误。9.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红参考答案：D略10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

(

)A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C11.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：A12.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是A．NH4H的电子式是：

B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性参考答案：D略13.背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（）A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸参考答案：B略14.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应参考答案：C略15.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A.d＜c＜a＜b

B.c＜d＜b＜aC.d＜a＜b＜c

D.c＜d＜a＜b参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．此试验中必须有装置B吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用化学方程式表示）：

；装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：

。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4

假设3：

。（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式

。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理？并解释原因。答：

。（3）设计实验方案验证假设3，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、1mol·L－1稀盐酸、1mol·L－1稀硝酸实验步骤预期现象和结论①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

②滴加过量的1mol·L－1稀盐酸

③

参考答案：Ⅰ2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应Ⅱ．有Na2SO3和Na2SO4；

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以将BaSO3和BaSO4

实验步骤预期现象和结论

若产生剌激性气味气体，则证明有Na2SO3③滴加适量的1mol·L－1BaCl2溶液若产生白色沉淀，则证明有Na2SO4。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。1、A的分子式是

。2、若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有

种。3、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的所有可能的结构简式是

。4、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有

种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：

。参考答案：1、C8H8O2

2、4

3、

4、4

略18.某温度下，0.200mol·L一1的HA溶液与0.200mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒XYNa+A－浓度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2

A．0.1mol·L一1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10一14C．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）参考答案：D试题分析：0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A－）=9.92×10－2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A－）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10－2=8.00×10－4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH－）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；C、X表示HA，Y表示H+，C错误；D、根据物料守恒：n（A－）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。答案选D。19.现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为：

④的化学方程式为：

（2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是

若