【干货】有机物燃烧规律总结

【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2,生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由(x+y/4)值决定，(x+y/4)的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的(x+y/4)值相等，耗氧量就相同。物质的量相等的烃CxHy和完全可拆成形式为CxHy・(CO2)m什2。)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A.乙醛B.乙醇C.乙二醇D.甲酸甲酯解析:将四个选项作如下变形：A：C2H4O-C2H2・(H2O)B：C2H6O-C2H4・(H2O)C：C2H6O2-C2H2・(H2O)2D：C2H4O2—C2[H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量(如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等)。二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2,生成H2O与CO2的量的比较1molC(12g)完全燃烧消耗1molO2，4molH(4g)完全燃烧消耗1molO2,所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，亚(同就越高，消耗O2的量就越多。按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，亚£)就越高，生成的CO2的量就越多。若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物(或最简式相同的有机物无论以何种比例混合)，完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。【例题2】完全燃烧相同质量的下列烃：A.CH3—CH3B.CH2=CH2C.CH三CHD.CH4E.C6H6F.C8H10(1)消耗O2的量由多到少的顺序是。(2)生成CO2的量由多到少的顺序是。(3)生成H2O的量由多到少的顺序是。解析:CH3-CH3的最简式为CH3,CH2=CH2的最简式为CH2，CH三CH的最简式为CH,CH4的最简式CH4,C6H6的最简式为CH,C8H10的最简式为CHi.25。答案：(1)D〉A〉B〉F〉C=E(2)E=C〉F〉B〉A〉D(3)D〉A〉B〉F〉C=E点拨：质量相等时，无论最简式是否相同，只要w(H)相同(如Ci2H8和C8H8。3，Ci2H8和C2H4O3)完全燃烧时，生成的H2O的量就相同。同理只要w(C)相同(如CH4和C10H8O2)完全燃烧时，生成的CO2的量就相同。但耗O2量就不一定相同。三、利用有机物完全燃烧生成H2O与CO2的物质的量之比来判断有机物的可能结构【例题3】下列各组有机物均以等物质的量组成混合物，在氧气中完全燃烧后，生成n(CO2):n(H2O)=1:1的是：A.CH4C2H4B.C2H4C3H6C.C2H4C2H2D.C2H6C4H6E.C2H6C3H8F.CH3COOHCH3CHO解析：由n(CO2)：n(H2O)=1:1,推出有机物的化学式可表示为CnH2nOx。又因是混合物，应求平均化学式。A为Ci.5H4,B为C2.5H5,C为C2H3,D为C3H6，E为C2.5H7,F为C2H4。1.5。答案：B、D、F点拨：由于1molC可以产生1molCO2，2molH可以产生1molH2O。因此可以从CO2和H2O的物质的量之比可推知有机物中C、H个数之比，至于O可能有，也可能无。因此当n(CO2):n(H2O)=1:1时，有机物的化学式可表示为：CnH2nOx。当x=0时，化学式为CnH2n:有机物可能为烯烃；烯烃混合物；烷烃和炔烃的混合物；烷烃、烯烃和炔烃的混合物，且烷烃的物质的量等于炔烃的物质的量。当x=1时，化学式为CnH2nO：有机物可能为饱和一元醛；酮或烯醇(n三3)或它们组成的混合物。当x=2时，化学式为CnH2n。2：有机物可能为羟基醛；饱和一元羧酸；烃基是烷基酯或它们组成的混合物。【练习1】A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。则A、B的组合不可能是A.C10H8和C6H8O3B.C2H2和C6H6C.C2H4和C3H6D.CH4和C2H4解析：由混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变，可知A、B两种有机物含氢的质量分数相等，B、C选项中混合物的最简式相同，所以含氢的质量分数相同，故符合题意要求；A选项中C10H8和C6H8。3的相对分子质量相等，且氢原子个数又相等，故该选项也符合题意要求；D选项中，CH4和C2H4的氢原子个数相等，但相对分子质量不等，所以氢的质量分数也就不等，因此D选项不符合题意。答案：D【练习2】有机物A、B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等的物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A、B的相对分子质量的差值不可能是A.44nB.18nC.14nD.0解析：若二者为同分异构体，则差值为0；若相差n个C原子，则组成上相差2n个O原子，相对分子质量相差44n，若相差2个H原子，则组成上相差n个O原子，相对分子质量相差18n.答案：C【练习3】下列各组混合物无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时耗氧量不变和生成水的量一定的是：A.CH3COOH和HCHOB.C2H6和C3H6C.C7H8和C3H8OD.C4Hl0和C4H8解析：混合物的各组分中只要各元素的百分组成一定，即最简式相同就满足题意。答案：A【练习4】乙醇和乙烯的混合气体VL，完全燃烧生CO2和H2O,消耗同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比一定为A.1:1B.2:1C.1:2D.任意比解析：将乙醇的分子式改写成C2H4・H2O显然乙醇和乙烯的物质的量相同，耗氧量相同。且1体积气体都消耗3体积的氧气，故混合气体中乙烯和乙醇的体积比为任意比。答案：D【练习5】已知人为烃，B为烃的含氧衍生物。由等物质量的A和B组成的混合物1mol在2.5molO2中完全燃烧，生成2molCO2和2molH2。。（1）该混合物的平均分子式为，一个B分子中含有个O原子。（2）若改变混合物中A、B物质的量之比，但A、B物质的量之和为定值，则生成CO2和H2O的物质的量分别为定值，则A的结构式为，B的结构式为。解析：有题给数据可知：1mol混合物+2.5molO2f2molCO2+2molH2O则混合物的平均分子式为C2H40,由于A为烃，B为烃的含氧衍生物，则B中必含2个O原子。要满足（2）中条件，A、B分子式中必含C、H原子个数相等，则A为C2H4,B为C2H4O2。答案：（1）C2H4O2（2）CH2=CH2CH3COOH【练习6】现有A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、口.丙三醇，请用字母代号填空：（1）取等物质的量的上述各醇分别在足量02中完全燃烧，消耗02的量由多到少的顺序是。(2)取等质量的上述各醇分别在足量O2中完全燃烧，生成CO2的量由多到少的顺序是。解析：(1)烃的含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧消耗