九年级下册化学教案：金属资源的利用和保护

第19页共19页九年级下册化学教案：金属资的利用和保护九年级下册化学教案：金属资的利用和保护。金属资的利用和保护教学目的知道一些常见的金属〔铁〕等矿物，理解从铁矿石中将铁复原出来的方法；理解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过搜集材料、查阅资料、讨论交流等详细探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资、保护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点：理解从常见铁矿石中提炼铁的原理。理解金属锈蚀的条件和金属资的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备老师：多媒体课件〔内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳复原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等〕；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的比照实验。教学方法搜集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计【以下为赠送相关文档】精选教案阅读人教版九年级下册化学教案：金属的化学性质教学目的知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响现象。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响;能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.认识科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。2.课堂中，老师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4.初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，开展学习化学的兴趣。2.培养学生的合作意识以及勤于考虑、勇于创新理论、严谨务实的科学精神。3.理解化学与日常生活和消费的亲密关系，进步学生解决实际问题的才能。4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重难点重点探究常见金属的化学性质。难点初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反响及反响类型。教学工具多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(假设干)。教学过程一、知识回忆铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入师：铝和铁相比拟，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进展诈骗，为什么有些人会受骗?可用什么方法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。师：要想更好地使用金属，就需理解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[板书]课题2金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质[板书]一、金属与氧气的反响课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其外表颜色。师：是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢?生：是空气!师：确切地讲，是空气中的氧气。【实验探究1】步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。现象：1.镁条、铝片外表变暗，铜无变化。2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。结论：金属可与氧气发生化学反响。[学生活动]请三位同学上黑板书写：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO师：铁在纯氧中点燃能反响吗?假设能，写出反响的化学方程式。[板书]3Fe+2O2Fe3O4师：根据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质?生：金属能与氧气发生化学反响。[讨论]大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和剧烈程度一样吗?生：镁、铝等在常温下就能与氧气反响;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。[讲解]金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用处。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的进步，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝保护膜;假设用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝外表形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。[板书]二、金属与酸的反响在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请问这是为什么?资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反响生成黑色的鞣酸铁。【实验探究2】探究金属能否与酸反响(将学生分成A、B两大组)实验步骤：A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各参加约5mL的稀盐酸，观察现象。比拟反响的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，比拟反响现象。[实验记录]A组：课件展示B组：课件展示[结论]1.很多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反响。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反响，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反响。3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4.金属种类不同，反响的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反响的剧烈程度不同，镁反响最剧烈，锌次之，最后是铁。5.与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强，否那么就较弱。反响的剧烈程度也可以反响金属的活动性强弱。三、置换反响[提问]请大家从反响物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析^p上述四个反响有什么共同点，与我们学习的化合反响和分解反响是否一样。生：这些反响的特点：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。[板书]定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。特点：A+BC===AC+B课后小结四、课堂小结本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反响，二是与酸反响，同时还学习了置换反响。在实验探究过程中，要学习如何用比拟的方法分析^p归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。初中九年级化学教案：金属材料金属材料教学目的理解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在消费、生活和社会开展中的重要作用；理解常见金属的特征及其应用，认识参加其他元素可以改进金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。通过比拟学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的才能，并构建出与金属材料相关联的知识体系。通过资共享，鼓励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用处关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。难点：如何合理开发金属物质的用处。实验准备老师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。学生：易拉罐〔铝镁合金〕、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。课时安排2课时教学设计人教版九年级下册化学教案：常见的酸和碱教学目的1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;2.自制酸碱指示剂。教学重难点【教学重点】运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【教学难点】酸碱指示剂的变色情况。教学过程学习指导：酸碱指示剂【自主练习】阅读书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。(1)同学们两人一组,互相之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。【小组讨论】1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论?【老师点拨】1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。【跟踪练习】1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色2.对某无色溶液进展以下实验,根据实验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,那么该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,那么该溶液显酸性C.参加Mg粉,有气泡产生,那么该溶液显酸性D.参加CaCO3固体,有气泡产生,那么该溶液显酸性学习指导二：自制酸碱指示剂【自主练习】酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,参加酒精浸泡;(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。【小组讨论】1.在第一步中,为什么要参加酒精?此过程是什么变化?2.为什么会出现“万紫千红”的花?【当堂训练】教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。人教版九年级下册化学教案：化学肥料教学目的1.理解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;2.理解化肥、农药对环境的影响;3.能鉴别地氮肥。教学重难点【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学过程学习指导一：化肥的简介【自主练习】阅读书本79-81页的有关内容,完成以下问题：1.农作物所需的营养元素很多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表：(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有强烈的氨味,应密封保存。(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的病症,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2pO4、(NH4)2HpO4、和KNO3等。4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。【老师点拨】总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一局部出了缺点,就施哪种肥料。【跟踪练习】1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,以下物质中属于钾肥的是(A)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2pO4)2D.NH4NO32.以下化肥中,能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)A.KClB.NH4NO3C.NaHCO3D.Ca(H2pO4)23.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾B.碳酸氢铵C.尿素D.磷矿粉有效成分学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法【自主练习】阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成以下问题：1.比拟氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。2.取以下化肥各少量,分别参加少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味?【小组讨论】1.上述实验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反响的本质是哪几种粒子在一起发生了反响?2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子?先取少量的待测物质于研钵中,参加熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。学习指导三：氮肥的简易鉴别【自主练习】阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素?(1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,参加熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。【跟踪练习】1.以下化肥从外观即可与其他化肥相区别的是(C)A.硫酸钾B.硝酸铵C.过磷酸钙D.氯化钾2.区别以下相关化肥的方法可行的是(D)A.NH4Cl与KCl：看颜色B.NH4HCO3与KCl：加水C.K2SO4与Ca3(pO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3.以下化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾4.以下说法错误的选项是(D)A.硫酸氨化肥参加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反