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河北省承德市孛罗台乡中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量减少ks5u
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案:略2.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽。为使实验成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分别为
A.NaHCO3饱和溶液、12mol·L-1盐酸,18.4mol·L-1H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液、2mol·L-1H2SO4、NaOH饱和溶液
C.NaOH饱和溶液、2mol·L-1H2SO4、18.4mol·L-1H2SO4
D.18.4mol·L-1H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4mol·L-1H2SO4参考答案:C略3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是。
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)参考答案:D4.下列离子中,只有还原性的是
A.H+
B.Fe3+
C.Cl—
D.SO32—参考答案:C略5.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案:A试题分析:A、反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)气体系数减小,△S<0,而反应能否自发进行即△H-T△S<0,所以,一定满足△H<0,故A正确;B、电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,纯铜作精极,故B错误;C、醋酸(CH3COOH)溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+;加水稀释促进电离平衡正向进行,C(CH3COOH)/C(CH3COO-)减小,故C错误;D、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,得不到Fe(OH)3胶体,故D错误。考点:本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。6.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是A.在燃煤中添加生石灰
B.将某些废旧塑料融化后再成型C.把放射性核废料深埋于地下岩层
C.用多孔吸附剂清除水面油污参考答案:A7.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA参考答案:B略8.下列浓度关系正确的是A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.新制氯水中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)参考答案:BD略9.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面,下列说法正确的是A.PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维,光导纤维遇强碱会造成“短路”D.明矾常用作净水剂,是因为它能够消毒杀菌参考答案:B【详解】A.PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物,故A错误;B.热的纯碱溶液呈碱性,炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去,故B正确;光导纤维的主要成份为二氧化硅,故C错误;D.明矾可作净水剂,但不能消毒杀菌,故D错误;答案选B。【点睛】试题难度不大,但涉及知识面较广,需注意平时积累生活中的化学知识,善于用化学的视角去观察生活中的问题。10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案:D略11.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱的量最多的是()。A.Al
B.Al(OH)3C.AlCl3
D.Al2O3参考答案:A略12.(2004·北京卷)8.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的()A.质子数B.质量数C.原子序数
D.电子数参考答案:B
略13.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B物质的相对分子质量
D.气体的总物质的量参考答案:B略14.运用有关概念,判断下列叙述正确的是(
)A.CO2溶于水后能导电,故CO2为电解质B.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,故两溶液中水的电离程度相同D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同参考答案:D15.下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB.配制500mL0.10mol/LNaCl溶液,定容时仰视C.测定胆矾结晶水含量的实验中,加热粉末至暗灰色D.使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)有下列化学仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶
(1)现需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4
mL;
(2)将上述硫酸进行稀释的实验操作是
(3)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是
;
(4)容量瓶使用前检验漏水的方法是
;
(5)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,
;(1分)②未经冷却将溶液注入容量瓶中,
;(1分)③摇匀后发现液面下降再加水,
;(1分)④定容时观察液面俯视,
;(1分)参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=___________________________;(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式______________________________________;选择适宜的催化剂,______________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;(3)该反应平衡常数K的表达式为______________________________________,温度升高,平衡常数K_________________(填“增大”、“不变”或“减小”);(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有(填序号)_______________。a.升高温度;b.充入He气
c.再充入1molCO和2molH2
d.使用催化剂参考答案:(1)0.075mol/L·min(1分)
(2)放热,CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)△H=—91KJ/mol,不能(各1分,共3分)(3)K=,减小;(各1分,共2分)
(4)c(2分)18.(5分)书写同分异构体:(1)C3H80
(2)C3H6O
参考答案:(1)满足通式CnH2n+20,符合饱和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
CH3CH2OCH3(2)满足通式CnH2n0,符合饱和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO
CH3COCH3
CH2=CH-CH2OH
双键与羟基连在同一个碳上不稳定略19.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种.已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同.请回答下列问题:(1)B是,D是.(填序号)(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式:.(3)A、B溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:.参考答案:1.②;①
2.Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
3.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)考点:无机物的推断.分析:A、C溶液的pH相同,A、C为AlCl3溶液、盐酸,均显示酸性,A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为盐酸、氨水,都对水的电离起到抑制作用,故A为盐酸,B为氨水溶液,C为AlCl3溶液,D为Na2SO4溶液,溶液的pH=7,以此解答该题.解答:解:A、C溶液的pH相同,A、C为AlCl3溶液、盐酸,均显示酸性,A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为盐酸、氨水,都对水的电离起到抑制作用,故A为盐酸,B为氨水溶液,C为AlCl3溶液,D为Na2SO4溶液,(1)根据上面的分析可知,B为氨水溶液,D为Na2SO4溶液,故答案为:②;①;(2)足量氨水溶液与少量AlCl3溶液混合后,会生成氢氧化铝白色沉淀,发生反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3?H2O═
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