河北省承德市下伙房乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

河北省承德市下伙房乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下面关于金属钠的描述正确的是（

）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气参考答案：A略2.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2参考答案：BA、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。3.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：A4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹参考答案：C5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是()A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C解析原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。6.a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（）A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高B．d元素可能是第一周期元素C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f．结合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e处于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氢键，沸点高于同族其它氢化物，故A错误；B、a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，故B错误；C、c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，所以金属性a最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C正确；D、由上述分析可知，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f，故D错误．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，判断元素的相对位置是解题关键．7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性参考答案：A【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B.Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。

8.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略9.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2参考答案：D10.已知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(

)A.36 B.24 C.16 D.9参考答案：B平衡时c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的浓度为1mol·L－1，则NH4I分解生成的HI的浓度为4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol·L－1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故选B。13.下列物质的工业制法不正确的是

A、电解熔融氧化铝制取金属铝

B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁

C、电解饱和食盐水制取金属钠

D、从海产品中提取碘参考答案：C14.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵

B.蔗糖溶解

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水参考答案：B略15.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是

(

）A．50%

B．75%

C．92.7%

D．100%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

。参考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg蒸汽有毒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列反应属于放热反应的是_

_

；属于吸热反应的是______.

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F.

C与CO2高温生成COG．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应参考答案：

略18.（12分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。试回答下列问题：（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

A．体系总压强不再改变

B．混合气体颜色不再改变

C．H2的质量百分含量不再改变

D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变（3）t1时刻，改变的外界条件是_____________，平衡常数K(t5~t6)______K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正___v逆。参考答案：(1)50%；16

(2)ACD

(3)升温；=

(4)＞略19.A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B

、C

、E

。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为

、

，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为

。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为