河北省张家口市沙岭子镇中学2021年高一化学期末试题含解析

河北省张家口市沙岭子镇中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y为0.15mol/L

C．X为0.1mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：D略2.下列物质属于纯净物的是A．青铜 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3胶体参考答案：B略3.工业上常用电解法冶炼的金属是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag参考答案：A【详解】A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。

4.下列说法符合事实的是

A．盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体

B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应参考答案：A略5.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗钢铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中参考答案：B略6.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，则没有电子转移的化学反应就是非氧化还原反应，其特点是没有化合价的升降．解答：解：A．该反应中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应，故A选；B．该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故B不选；C．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故C不选；D．该反应中，氯气得电子，氯化亚铁失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．7.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略8.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是

A．下层CCl4溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒参考答案：B略9.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（）A．活性炭 B．氯化钠 C．硅胶 D．小苏打参考答案：C【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，不满足条件，故A错误；B．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故B错误；C．硅胶的主要成分为SiO2?nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故C正确；D．小苏打不是胶状颗粒，且不具有干燥作用，故D错误；故选C．10.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6参考答案：D略11.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.

该反应中NO2被还原

B.

反应过程中浴液的pH

减小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-参考答案：C试题分析：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．根据元素守恒、电荷守恒知，□中的粒子是H+，故D错误；故选A。【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。12.（2015秋?赣州期中）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂．解答：解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大13.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是(

)A.

溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.

Z2在①、③反应中为还原剂C.

氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.

X2＋是XO4－的还原产物参考答案：BA、根据反应2A2++B2=2A3++2B－可得氧化性是B2＞A3+，根据反应2B－+Z2=B2+2Z－可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，因此反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行，A正确；B、①反应中Z化合价升高，作还原剂，③反应中Z化合价降低，作氧化剂，B错误；C、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得氧化性：XO4－＞Z2，由②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－得氧化性：B2＞A3＋，③由2B－＋Z2＝B2＋2Z－得氧化性：Z2＞B2，C正确；D、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得X2＋是XO4－的还原产物，D正确；答案选B。14.可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2参考答案：D略15.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．参考答案：（2）过滤；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类19.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然