河北省承德市八达营乡牛录中学2022年高三化学期末试卷含解析

河北省承德市八达营乡牛录中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略2.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数(百分含量)一定增加

②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增加

④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用了催化剂A.①②

B.②⑤

C.③⑤

D.④⑥参考答案：B略3.已知酸性条件下有反应：2Cu+==Cu2++Cu。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：（）A．是Cu

B．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2O

D．一定有Cu2O,可能有Cu参考答案：答案：D4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略5.如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是：

R

XYZA．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC略6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是…………………（

）

A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B、溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C、溶液中Na+数目减少，有O2放出

D、OH－浓度增大，有O2放出参考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B．气态氢化物的稳定性：Y<W

C．原子半径：Y>ZD．含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略8.下列有关说法正确的是A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略9.性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：D考点：硅和二氧化硅；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF，HF是弱酸属于特殊的性质，与浓硫酸具有酸性无关，故B错误；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．10.下列物质固态时一定是分子晶体的是

A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：D11.下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是A.用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2B.将AlCl3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝

C.用铁棒作电极,电解KCl溶液,得到H2、Cl2两种气体D.仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末

参考答案：D12.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(

)。A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：C略9.8g铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况)NO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(在反应过程中不考虑被空气氧化的情况)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克参考答案：B略14.已知反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．O2的体积分数参考答案：A略15.（山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NA

D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为

。（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是

。（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。①A中所盛装的试剂的名称 ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是

。（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的

改为

，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是

参考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

连续两次读数的氢气体积相等。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

（1）人体中经常进行Fe2+

Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。

（2）测定绿矾（FeSO4·7H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时发生反应的离子方程式为：。②判断此滴定实验达到终点的方法是

。参考答案：（1）氧化、

还原（2）①5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。略18.高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)

①将过量的S02气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3，溶液调节pH为3.7后过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5～7.2，控制温度为60～70℃，然后加入NH4HC03，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：请根据题中有关信息回答问题：(1)“浸锰”时MnO2与SO2反应的化学方程式：_____________，“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有__________________。(2)由图可知，副反应MnS04+SO2

MnS206的△H__________0(填>、<或=)，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是______________。(3)步骤②中加入MnO2和通入空气的作用_____________________________________________________________________________________________________________。(4)与传统的电解法制MnC03工艺相比较，新工艺的优点是___________________(写一点)。参考答案：(1)MnO2+SO2=MnS04，Mn2+、Fe2+、Al3+

(2)<：

150℃结合降低副反应的产率来考虑】

(3)通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去：加入MnO2是为了除去过量的SO2

(4)综合利用了尾气SO2有利于环境保护；节约能源。略19.（2007·天津卷）29.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）

。（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：

。（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为

L，制得98%的硫酸质量为

t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是

kJ。参考答案：（1）90.00%（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝-130.3kJ/mol（3）3.36×106

15

3.43×107本题主要考查考生应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等进行综合计算的能力。(1)由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及题目所给的两个离子反应方程式，可