河北省张家口市蔡庄子乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河北省张家口市蔡庄子乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.一个水分子的质量约等于gC.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D.氧的摩尔质量为32g/mol参考答案：BA．水的摩尔质量为18g/mol，由m=nM，可知1mol水的质量为18g，故A错误；B．1mol水的质量为18g，则一个水分子的质量约等于g，故B正确；C．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，二者的单位不同，故C错误；D、名称指代不明，不知道“氧”指的是氧原子还是氧分子，故D错误；故选B。2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明Cl2有漂白性，故B错误；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故C正确；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．3.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是参考答案：C4.、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2参考答案：B略5.下列化学用语的书写正确的是（

）A．氯气分子的电子式Cl∶Cl

B．氢气分子的电子式H∶HC．氯化镁的电子式

D．氯化钠的电子式参考答案：B略6.实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来参考答案：B7.与50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液B．100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液C．25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液D．1.06gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液参考答案：AD考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中钠离子的浓度与溶液的体积大小无关，与溶质的浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断．解答：解：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.05mol/L，故B错误；C.25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的钠离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；D.1.06gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，则所得溶液中钠离子的浓度为：=0.2mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点8.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略9.结构简式如下图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：B10.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．HNO3、NO、H2O

B．N2、HNO3、H2O

C．N2、O2、H2O

D．N2O、H2O参考答案：A略11.下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：C略12.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略13.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl﹣④HClO⑤H+减少的是（）A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；故选：A．【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．14.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：A略15.下列反应属于取代反应是

A．C3H8+5O23CO2+4H2O

B．CH4+C12CH3C1+HClC．D．

+3H2

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－过量，溶液中没有Cl2

(5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶液，为防止多余Cl2污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此说明C中Br－过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，故答案为：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－过量，溶液中没有Cl2。（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是