河北省张家口市膳房堡乡中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省张家口市膳房堡乡中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（

）A.④③②①

B.④①②③

C.③①④②

D.③②①④参考答案：D略2.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g

参考答案：B略3.下面关于氢化物的叙述正确的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.稳定性：SiH4>CH4>NH3

C.氢化钙的电子式为：H：Ca：H

D.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略4.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D5.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%参考答案：C略6.下列有关物质导电的叙述中正确的是：A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质参考答案：D略7.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略8.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL参考答案：A略9.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1molH2和0.2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

A．乙中反应速率比甲中反应速率快B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％D．平衡后再向乙中加入0.1molH2，建立新平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同参考答案：D略10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A.B可以从溶液中置换出C单质B.简单离子半径：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A．B为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；D．A为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。11.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是

（A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水参考答案：C略12.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C略13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略14.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B略15.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（

）

A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅳ的化学方程式

（2）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

（3）反应V在25℃、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是

；

II催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5，催化剂在使用一段时间后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加

的用量。

（5）浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为

氧化过程的反应方程式为：

若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是

。

（6）经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________

，该反应的氧化剂是________________。（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。（3）反应Ⅵ是在45~50

℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30

g，用少量稀HNO3

溶解后配成100.00

mL溶液A；②取25.00

mL溶液A，加入足量AgNO3

溶液，得到AgCl

固体1.435

g；③另取25.00

mL

溶液A，调节pH

为4~5，用浓度为0.40

mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++

H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00

mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。参考答案：(1)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S

FeCl3(或Fe3+)，CuFeS2

(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑

(3)4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]

(4)Cu2(OH)3Cl·H2O解析：（1）.由反应流程可知，反应Ⅰ的反应物是CuFeS2和FeCl3，产物有CuCl和S，结合反应II可知，反应I生成的产物有Fe2＋，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应I的离子方程式为：CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，在该反应中，铁元素和铜元素的化合价降低，所以氧化剂是FeCl3(或Fe3+)、CuFeS2，故答案为：CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S；FeCl3(或Fe3+)、CuFeS2；（2）.根据（1）的分析并结合流程图可知，反应Ⅱ中反应物是Fe2＋和HCO3－，产物为碳酸亚铁，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑；（3）.反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，根据流程图可知，该反应的反应物是CuCl、H2O和O2，产物是Cu2(OH)2Cl2·3H2O，在该反应中，铜元素的化合价升高，CuCl是还原剂，O2是氧化剂，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应VI的化学方程式为：4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，故答案为：4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]；（4）.由实验②可求出：n(Cl?)=n(AgCl)×=×=0.04mol，由实验③并结合反应Cu2++

H2Y2-=CuY2-+2H+可求出：n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.40

mol·L-1×0.05000L×=0.08mol，根据化合物中电荷守恒得：n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×0.08mol?0.04mol=0.12mol，则m(Cl?)=0.04mol×35.5g/mol=1.42g，m(Cu2+)=0.08mol×64g/mol=5.12g，m(OH?)=0.12mol×17g/mol=2.04g，所以n(H2O)=(9.30g?1.42g?5.12g?2.04g)÷18g/mol=0.04mol，则a:b:c:x=n(Cu2+):n(OH?):n(Cl?):n(H2O)=2:3:1:1，即化学式为Cu2((OH)3Cl·H2O，故答案为：Cu2(OH)3Cl·H2O。点睛：本题主要考查化工工艺流程。本题的难点是第（4）小问通过计算判断碱式氯化铜的化学式，解答本题时一定要注意把握题目所给的信息，分析各步实验所能解决的离子或微粒类型，分别求出氯离子、铜离子和氢氧根离子的物质的量，再用总质量减去三种离子的质量得出水的质量，最后求出各微粒的物质的量之比，即为该物质的化学式。18.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）

元素a为________；c为_______（2）

由这些元素形成的双原子分子为__________________（化学式表示，下同）。（3）

由这些元素形成