河北省唐山市滦县茨榆坨中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省唐山市滦县茨榆坨中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色参考答案：D略2.下列过程需要吸收热量的是（）A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．故选C．3.下列离子方程式中正确的是

A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2＝HSO3-ks5uB．过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑参考答案：B略4.铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精参考答案：B【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率最快．【解答】解：食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水．故选B．5.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B．Na+由阴极室移向阳极室C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．电解过程中，当消耗1molOH-时，同时生成33.6LH2参考答案：C试题分析：A．根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，阳极室c(OH-)降低，故A错误；B．电解池中阳离子向阴极移动，因此Na+想阴极室移动，故B错误；C．阴极发生还原反应，反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正确；D．根据反应Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，阴极反应式为6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，阳极反应式为Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此电解过程中，当消耗1molOH-时，反应的铁为mol，同时生成molH2，故D错误；故选C。6.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：答案：CD

8.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键参考答案：C略9.下列实验方案合理的是（）A

配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B

制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C

鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D

鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：D10.对下列实验事实所列出的相应结论正确的是

实

验

事

实结

论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀水解：HCO3－＜AlO2-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C11.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略12.选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：C略13.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：，下列有关说法不正确的是（

）

A．由反应可确定：氧化性HClO3>O2

B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-参考答案：B略14.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3参考答案：B略15.磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长都相等B．PCl3和PCl5分子均为非极性分子C．PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是_____________。（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_______________________③__________________________________参考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体。

（1）上图中A名称为

或

，B的电子式

，D的空间构型为

，G的颜色

。

（2）反应①的化学方程式为

。

（3）反应D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则D~F的热化学方程式为：

。参考答案：（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）B：略

D：三角锥

G：红棕色（各1分）（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O△H=+108akJ·mol-1（3分）18.．(9分)“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣。（1）火星大气中二氧化碳占95.23%（体积分数），氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为：

。（2）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。硫化羰的电子式

；中心元素采取的杂化方式为_________；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为

。

（3）“机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，从而证明火星表面曾经存在过水。两种铁的化合物中铁元素的化合价为

，铁在周期表的位置是

，铁的外围电子排布式

。参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)

sp

2COS+3O22CO2+2SO2(3)＋3，第四周期第Ⅷ族，3d64s2

略19.（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式

▲。（2）浸出时再加入CaO的目的是

▲

。（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式