河北省保定市祁州中学高三化学模拟试卷含解析

河北省保定市祁州中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A.不能发生氧化反应

B.一氯代物只有5种C.与环丙烷互为同系物

D.所有原子处于同一平面参考答案：B有机物的燃烧属于氧化反应，所以该烃能与氧气发生氧化反应，A错误；桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，B正确；桥连多环烃与环丙烷结构不同，不可能是同系物，C错误；甲烷为正四面体结构，碳原子以单键形式连接，不是平面结构，不可能处于同一平面，D错误；正确选项B。2.现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是A．B的分子式是CH4OB．若n(A)＝n(B)，A、B分子组合只有1种情况C．若n(A)≠n(B)，A、B分子组合有4种情况D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1参考答案：CD3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

参考答案：C略4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置目的制备干燥的氨气证明非金属性Cl＞C＞Si制备乙酸乙酯分离出溴苯

参考答案：D【详解】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；故选D。5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略6.常温下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小C．V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）参考答案：CD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，c（H+）减小；C．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A错误；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（H+）减小，溶液pH增大，故B错误；C．当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA﹣电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正确；故选CD．7.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（

）A．平衡时B的转化率为50%B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45o参考答案：A解析：A．根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；

B．因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；C.根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应．

假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应．

A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）

1

2

4

1

n/4

n/2

2n

n/4

设A、B的摩尔质量分别为MA、MB

达平衡时，混合气体的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误；D.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故D错误；故答案选A8.同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B9.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4参考答案：D10.关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连参考答案：略11.在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

参考答案：D略12.下列物质与其用途相符合的是①ClO2—消毒剂

②NaHCO3—治疗胃酸过多

③明矾—做干燥剂

④硅胶—做净水剂

⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂

⑥NaClO—漂白纺织物A．②④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②④⑤

D．全部参考答案：B13.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化学反应方程式为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反应转移电子数为20，故D正确，故答案选C14.下列物质的制备合理的是：

①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A．①④

B．②③

C．③④

D．全部参考答案：C略15.等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α—BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.α—BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知α—BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α—BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

、

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入

。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸钠溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸发

结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3

D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________。参考答案：(1)①Fe(SCN)3②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋略18.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是__

__溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为__

__。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为______

______________。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______

___。（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

。（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

。参考答案：（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3）（4）250ml容量瓶（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（6）或或其它合理答案

略19.（14分）铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是0～+6的整数价态．回答下列问题：（1）某铬化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为

．（2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色（Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：

，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl﹣）

（填“增大”，“减小”或“不变”）．（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10﹣12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入0.01mol/LNa2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为

．（4）在溶液中存在如下平衡：CrO42﹣+H+HCrO4﹣

K1=105.9；Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣

K=10﹣2.2则反应：2CrO42﹣+H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常数K=

．（5）CrO42﹣呈四面体构型，结构为．CrO72﹣由两个CrO42﹣四面体组成，这两个CrO42﹣四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42﹣通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为

．（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量76%．写出CrO3受热分解化学方程式：

．

参考答案：（1）+5；（2）Cr+2H+=Cr2++H2↑；增大；（3）Pb2+、Ba2+、Ag+；（4）1014；（5）CrnO（3n+1）2﹣；（6）4CrO32Cr2O3+3O2↑．考点：原电池和电解池的工作原理；常见元素的化合价；化学平衡的计算．分析：（1）根据化合物化合价代数和为0结合化学式为Na3CrO8解答；（2）根据观察到Cu电极上产生大量的无色气泡则有氢气生成，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色（Cr3+），说明铬先失电子生成二价铬，后又失电子生成三价铬；根据阴离子移向阴极判断左侧烧杯溶液中c（Cl﹣）；（3）析出沉淀时，BaCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，PbCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，Ag2CrO4溶液中c（CrO42﹣）=，c（CrO42﹣）越小，先生成沉淀；（4）根据K=进行计算；（5）根据两个CrO42﹣四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为，则两个CrO42﹣每共用一个角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由n（n＞1）个CrO42﹣通过角顶氧原子连续的链式，则少n﹣1个氧原子，据此书写；（6）设三氧化铬的质量为100g，则生成固体的质量为：100g×76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为：=2：3，由此确定生成物的化学式书写方程