河北省保定市关城中学2023年高三化学模拟试卷含解析

河北省保定市关城中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D解析：A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。2.向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（

）A．NaNO2

NO

H2O

B．NaNO3

NaOH

O2

H2OC．NaNO3

H2O

D．NaNO3

HNO3

O2

H2O参考答案：略3.能正确表示下列反应的离子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-参考答案：答案：CD4.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（

）A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略5.下列反应，一定没有气体产生的是

（）A．盐与碱溶液的反应

B．盐与盐在水溶液中反应C．酸与碱在溶液中的中和反应

D．非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：C6.已知A、B为单质，C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是（

）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略8.用NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6g重水中含有的中子数为2NAC.常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA参考答案：C因为存在NO2N2O4可逆反应，1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1mol重水含有的中子数为(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜反应中转移电子数为0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：因为NO2N2O4△H<0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。9.25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）参考答案：C略10.锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C略11.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：C12.下列说法正确是A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

参考答案：A13.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．

制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．14..下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，

产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的

酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：参考答案：B略15.在反应SiO2+3C

SiC+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是

（

）

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．3：1参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞

（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式

②该同学的判断不正确，原因是

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

参考答案：(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是：金属钙与水反应也有类似的现象(4)现象：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）优点是：氢化钙是固体携带方便略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50％。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_____________________。

准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mlCe(SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+→

Fe3++Ce3+。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。

参考答案：答案:（1）5:11

2’（2）符合标准（97.91％>96.50%）

2’

18.(16分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃