2023年青城山高级中学高级考试化学试题

青城山高级中学高２023届２02３年11月考试化学试题命题人卢勇（考试时间:1０0分钟总分:１０0分）也许用到的原子量：Ｈ－1Ｃ-12Ｎ-14Ｏ-１6Ｎａ－23Mｇ-24第=1＼*ROMANI卷一、选择题(每小题２分,每小题只有一个对的答案共４6分)1.化学与社会可连续发展密切相关,下列措施有助于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。Ａ.①③⑤B．②③⑤Ｃ.①②④D．②④⑤2.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是=1\＊GB3①1s12ｓ1=2\*GＢ3②１s22s１2p1=３\*GＢ3③１s22s2２p63s2=4\＊GB3④1s22s22p６3s23p1A.=1\*ＧB3①=2\*GB3②B．=1\＊GＢ3①=3\*GB3③C.=2＼*GB3②=3\*ＧB3③D.＝3\*GB３③＝４\*GＢ3④3.下列有关人体必需化学元素的说法错误的是A.氟摄入过多也许导致氟斑牙Ｂ.成人碘含量过高会引起甲状腺疾病C.儿童缺锌会影响骨骼、牙齿的生长D．过量服用补铁剂可导致胃肠道出血4．S2Cｌ2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Ｃｌ２的电子式为B．S2Ｃｌ２为具有极性键和非极性键的非极性分子Ｃ．S２Ｂｒ2与S2Cｌ2结构相似,熔沸点：S2Br2>S２Cl2Ｄ.S2Cl２与H2O反映的化学方程式也许为：2S2Cl２+2Ｈ２OSO2↑+３Ｓ↓+４HCｌ5．下列说法中对的的是A．所有元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大D.氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键６．下列有关σ键和π键的说法错误的是A.在某些分子中,化学键也许只有π键而没有σ键Ｂ.当原子形成分子时，一方面形成σ键，也许形成π键,配位键都是σ键Ｃ.σ键的特性是轴对称,π键的特性是镜面对称D．具有π键的分子在反映时,π键是化学反映的积极参与者７.关于键长、键能和键角，下列说法不对的的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长,共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关８．用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是A．PＣｌ3B.ＢeCl2C．ＮＨeｑ\o(\ｓ＼up1（＋),＼s\ｄｏ1(4))D.SO39．下列描述中对的的是A．CＳ２为V形的极性分子Ｂ．ClOeq＼o（＼ｓ＼up１(-)，\ｓ＼do1(3）)的空间构型为平面三角形C.ＳＦ6中S原子和氟原子均满足最外层８电子稳定结构D.SiF４和SOeq\o(\s\up1(2-),\s\do1(3））的中心原子均为sｐ3杂化,SiF4分子呈空间正四周体，SOeq＼o(＼s\uｐ1(2－），\ｓ＼do1(3））呈三角锥形10．关于杂化轨道的说法不对的的是A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等,也可以不等C．杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理Ｄ．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对11.认为以下叙述无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是金属铅,儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔,以免引起铅中毒B．装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物Ｄ.有机玻璃受热时会软化,易于加工成型，是一种硅酸盐材料12.设ＮＡ表达阿伏加德罗常数,下列叙述中对的的是 A．5.6gＦe与足量稀盐酸反映转移的电子数为0.3NAB．０.2ｍol／LCａCl2溶液中具有Clˉ离子的数目为０.4NAﻩC.11.２Ｌ氧气中所具有的原子数为ＮAＤ．常温常压下,4８gO3和48gＯ2具有的氧原子数均为３NA1３.下列物质中不存在氢键的是A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C．氨水中氨分子与水分子之间D．可燃冰(ＣＨ4·８Ｈ2O）中甲烷分子与水分子之间14．下列分子中不含手性碳的是A．ＣH3CHＢrCH(OH）CH２CＨ3B.HＣOOCＨ2CH(CＨ３）CH2OOCHC.ＣH３ＣH(ＯH）CHOD.CH2(ＯH)(CＨOH)４CＨO15.下列各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．Ｏ３和SO2C．ＣO２和N2OD.Ｎ2H4和Ｃ２16.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B.食盐C．干冰Ｄ．金属钾17．在硼酸[B(ＯＨ)３］分子中，B原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的重要作用力分别是A.sp,范德华力B.sp２,范德华力C．ｓp２,氢键D．sp3,氢键黑球表达氙原子白球表达氟原子18.F2和Ｘe在一定条件下可生成XeＦ２、XeF４和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增）,都极易与水反映。其中６XeF4+1２H2O2ＸｅＯ3+4Xe↑+24HF+3O２↑,黑球表达氙原子白球表达氟原子A.XeＦ2分子中各原子均达成八电子的稳定结构Ｂ.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XｅＦ6C.XeF4按已知方式水解，每生成2molXe转移8ｍol电子D．ＸeＦ2加入水中，在水分子的作用下,将重新生成Xe和F219.取16.8ｇ碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13．7g。把剩余固体加入到100mL2mol／L的稀硫酸中,充足反映后溶液中H+的浓度约为A.1mol/ＬB.1.4mｏl/LＣ.２mol/LＤ．3mol/L20.下列说法对的的是A．冰中每个水分子平均形成两个氢键B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特性C.分子晶体中一定不存在单个的原子D．“可燃冰”不属于分子晶体21.下列叙述错误的是A.冰中每个水分子周边只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键B．金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环C．每摩尔金刚石中具有2mｏlＣ－C键Ｄ.每摩尔ＳiＯ2晶体中具有４molSi－O键22.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,对的的是A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中，１个Mｇ２＋只与2个价电子存在强烈的互相作用Ｃ．金属晶体和离子晶体都可采用“紧密堆积”方式,原子晶体都可采用“非紧密堆积”方式Ｄ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等互相作用,很难断裂，因而都具有延展性23．右图是某活泼金属A与活泼非金属Ｂ形成的化合物晶体的一个晶胞,则下列说法中对的的是A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B.该晶体的化学式是AB２C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有８个Ｄ.该晶胞中Ａ粒子、B粒子的配位数都是８第＝2\*ROMANＩI卷非选择题本卷共4个小题,答案写在答题卡上,共54分24．(10分)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答：＝1\＊GB2⑴锂在空气中燃烧,除了生成______＿外,也生成微量的_____＿____＿。=2\*GB２⑵铍的最高价氧化物相应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_＿＿__＿_＿__＿______＿_____＿__＿＿___，_＿＿_＿____＿_____＿_。＝３\*GB2⑶科学家证实,BeCl２是共价化合物，设计一个简朴实验证明，其方法是__＿＿＿____＿_＿__＿___＿_＿____＿____________＿___＿_＿_。用电子式表达BeCl2的形成过程_＿_________＿_＿＿_＿____＿____＿＿_____＿_＿_＿______２5．（10分)Ａ、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1）A元素基态原子的最外层有３个未成对电子，次外层有2个电子,其元素符号为；（２)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,Ｂ、C形成的化合物的晶体内每个B离子周边有个C离子与之紧密相邻。其晶体的重要物理性质有:。(写出两条即可）。（3)D元素的正三价离子的3ｄ亚层为半充满,D元素在周期表中的位置为。（4）E元素基态原子的Ｍ层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反映,试写出该反映的化学方程式。26.（10分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(重要成分为ＣO、CO２、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能运用的方法之一。(1）上述反映的催化剂具有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的价电子排布式。(２）根据等电子原理,写出CO分子的结构式。(3）甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu（OH)2的碱性溶液反映生成Cｕ２Ｏ沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其重要因素是;甲醛分子的空间构型是;②在1个Ｃu２O晶胞中(晶胞结构如图所示)，所包含的Cu+数目为。2７.（1６分）氮化硼（BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，通过一系列反映可以得到ＢＦ3和BＮ。关于BF3和BN，请回答下列问题:(1）基态B原子的电子排布式为;BＮ中B元素的化合价为；(2）在BF３分子中,F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，ＢＦ3和过量ＮaF作用可生成NaBＦ4，ＢFeq\ｏ(\ｓ\uｐ１(－),\s\ｄo1（４）)的立体构型为;(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为；（4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列,其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相称,晶胞边长为3．615×1０-１０cｍ，立方氮化硼的晶体类型是，立方氮化硼中晶胞具有个硼原子,晶胞的密度是g·ｃm-3。（只列算式，不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为ＮＡ,相对原子质量：Ｎ－14B-1128．(８分)溶液中也许具有H+、K＋、ＮＨ4+、Mｇ2＋、Ｆe3+、Al3+、SＯ42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的ＮａＯH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，⑴、该溶液中肯定具有的离子是,且各离子的物质的量之比为;肯定不含的离子是。⑵、尚有一种离子也许存在,写出检查这种离子的实验方法及现象：。高202３届2023年11月考试化学答题卡2４、(１0分）=1\*GＢ2⑴_____＿＿_____________＿，__________＿＿_＿_＿__。=2\*GB２⑵_______＿＿＿__＿_＿_＿_＿＿_______＿______,____＿__＿____________＿______＿__＿＿__＿＿_。=3\*GB2⑶__＿_＿＿_＿_＿_＿_＿＿_____＿＿____＿__＿;___＿＿________＿_＿_＿___＿_______＿_＿_。２５.(１０分）(１）；(2）；。（写出两条即可）。（3)。（4)。26.（10分）(1）;(２）;（３)①;；②。27．(1６分）(1)；；(2)，，；(3)，；(4),,ｇ·cm-3。2８．（8分）⑴、，；。⑵、