江西省吉安市子务中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

江西省吉安市子务中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法中正确的是A溶液中导电粒子的数目减少

B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D溶液中所有粒子的浓度都变小参考答案：B略2.酸雨形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量尾气D．大气中二氧化碳含量增多参考答案：B3.

光导纤维的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2C、Al2O3D、FeS参考答案：B略4.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在参考答案：D解：分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；

5.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。6.由A、B两种短周期元素形成的离子化合物中，阳离子和阴离子的个数比为2：l。一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之比为5：9，若A形成阳离子，其原子序数为x，则B的原子序数为

A．x3

B．x6

C．x+13

D．x+10参考答案：A7.下列说法正确的是A.

SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.

SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.

因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.

CO2通入水玻璃中可得硅酸参考答案：DA．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。8.刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有：A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略9.下列有关物质颜色，正确的组合是①FeSO4?7H2O棕黄色

②Fe2O3红棕色

③Fe(OH)2白色

④Fe3O4黑色

⑤CuSO4?5H2O白色

⑥HCl无色A.①②③④

B.②③④⑥

C.②③④⑤

D.①②④⑥参考答案：B【详解】①FeSO4?7H2O是绿色的，①不符合；②Fe2O3是红棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是蓝色的，⑤不符合；⑥HC是无色的，⑥符合；答案选B。10.由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（

）A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9参考答案：B解：A．XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1，如NO2，X为N，Y为O，故A错误；B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如SiO2，与强碱反应生成盐和水，故B正确；C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可为MgCl2，溶于水，故C错误；D．XY2是离子化合物，若为MgF2、MgCl2，则X与Y的原子序数之差均不大于5，故D错误；故选B．11.下列对同系物的叙述中错误的是（

）A．同系物的化学性质相似

B．同系物必为同一种物质

C．同系物的组成元素不一定相同

D．同系物的相对分子质量相差为14的整数倍参考答案：BC略12.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．A．①②

B．①④

C．①③

D．②③参考答案：C考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①选；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②不选；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③选；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不选．故选C．点评：本题以能发生“先沉淀后溶解”现象为载体主要考查相关物质的性质，根据物质的性质结合反应原理分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．题目难度中等．13.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略14.今有下列3个氧化还原反应:①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C反应①中氧化性：Fe3+＞I2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C。点睛：解答本题注意利用：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，判断物质氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的规律分析判断。15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．Y单质可与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W所在主族元素T可能为K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Y为Al元素，Al单质能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；烧杯中还应盛有的物质是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口颠倒（2分）

⑵蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）⑶碎瓷片；防止液体暴沸（各1分）

⑷冷凝水蒸气；冰水（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的摩尔质量是

g/mol，A的相对原子质量是．参考答案：136g/mol；65．考点：摩尔质量；相对原子质量及其计算．.专题：计算题．分析：先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的