江西省九江市爱民中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省九江市爱民中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性参考答案：CA.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；D.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。利用浓硫酸的吸水性常用于气体的干燥剂。2.下列关于糖类的说法正确的是（

）A、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B略3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NAB.1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAC.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/LD.常温常压下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子总数为0.1NA参考答案：CNaHSO4晶体中存在两种离子：Na+和HSO4-，0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA，A错误；KClO3溶液存在K+和ClO3-，不存在Cl-，B错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，根据钠离子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液体积1L，溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，C.正确；C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：D选项中在计算出乙醇溶质中含有的氧原子外，溶剂水中含有氧原子，这一点易被忽略。4.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2

2FeCl3

③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大5.影响化学反应速率的本质因素是（

）A．反应物的浓度

B．反应物的性质

C．使用催化剂

D．反应温度参考答案：B略6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1

下列叙述正确的是

()A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键参考答案：A短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li；A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)＜L(Mg)＜K(Na)，故A错误；B．在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（

）A．B＜A＜C＜D＜E

B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜D＜C＜E参考答案：D略8.近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】雾属于胶体分散系．根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位，1nm=10﹣9m，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选B．9.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓参考答案：D略10.氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的闺体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C11.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2参考答案：B试题分析：A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。12.下列电离方程式错误的是(

)A、Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2-

B、NaHSO4=Na++H++SO42-C、MgCl2=Mg2++Cl2-

D、Ba(OH)2=Ba2++2OH-参考答案：C略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78gNa2O2固体中含Na+离子的数目为NAD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA参考答案：D略14.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A

B

C

D参考答案：A考点：化学试剂的分类．

分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大15.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为_______________________。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。参考答案：（10分）（1）（2）弱于

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.25g?mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。（2）配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL____________________

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；③定容时俯视观察液面________________________________________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。参考答案：(1)12.5mol·L﹣1

(2)2.0

250

(3)BCAFED

(4)偏低

不变

偏高

(5)重新配制

重新配制

无需进行其他操作【分析】（1）根据分析解答。（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。（4）根据c＝n/V结合实验操作分析解答。（5）根据实验操作能否引起误差分析。【详解】（1）根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5mol·L－1；（2）实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol?L－1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，需要容量瓶的规格是250mL；（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；（4）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；③定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；③定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）把1摩尔钠和0.5摩尔铝的混合物小心地投入装了半杯水的烧杯中，充分反应后，共收集到标准状况下多少升气体？参考答案：(5分)写出正确方程式给2分；能判断出NaOH过量给1分，答案正确（28L）给2分；。