江西省上饶市私立求实中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市私立求实中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列产品的使用，不会造成环境污染的是A．含磷洗衣粉

B．酒精灯

C．氟氯烃制冷剂

D含汞电池参考答案：B2.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烃的结构简式是参考答案：B3.可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C略4.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②

B．④

C．③

D．④⑤参考答案：B略5.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是()A．Fe是阴极，C是阳极

B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液

D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极参考答案：D6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+H+=H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH—+H2O=AlO2—+H2↑参考答案：B解析：铁粉和稀硫酸反应，氢离子只能将铁氧化为Fe2+；Cu(OH)2是难溶物，在改写成离子方程式时不拆分，保留化学式。在判断离子方程式正误时，一看是否符合客观事实，二看拆分是否合理，三看是否满足“三守恒”（电荷守恒，元素守恒，电子守恒）。本题B是正确选项。7.聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是

A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到

B.聚丙烯酸酯材料是一种混合物

C．在一定条件下能发生水解反应D．在一定条件下能发生加成反应参考答案：D略8.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2参考答案：A略9.关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是

A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略10.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4碳醇属于醇的同分异构体，3碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．【解答】解：有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子．含有3个C原子的羧酸有1种同分异构体：CH3CH2COOH，含有4个C原子的醇的同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，所以有机物甲的同分异构体数目有1×4=4．故选C．11.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL参考答案：A滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.00mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00mL刻度处到50.00mL刻度处之间有40.00mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00mL。因量筒的精确度为0.1mL，所以量筒内溶液体积大于40.0mL。故答案A。12.对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3

B．P1＞P2，n＜3

C．P1＜P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．解答：解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．点评：图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论．13.光导纤维的主要成分是：A．纯硅

B．玻璃

C．纯SiO2

D．水泥参考答案：C略14.下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．CuO＋H2Cu＋H2O参考答案：D略15.某可逆反应L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示A、平衡混合气中R的质量分数B、达到平衡时G的转化率C、平衡混合气中G的质量分数D、达到平衡时L的转化率参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：

。（2）冷凝水的进口是

（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是

。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为

。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。（5）当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是

、缺点是

。（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由

变为

。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A～G在一定条件下发生如下的转化试回答：（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称叫

，A＋H2O→C的化学方程式为

。（2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生银镜反应，则D结构简式为

（3）C也能发生银镜反应，则E+F→G的反应类型是

，该反应的化学方程式为：

。（4）写出2种符合下列两个条件的G的同分异构体的结构简式：①与E互为同系物

②苯环上只有一个取代基

，

参考答案：18.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是

。参考答案：（1）逆；压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移19.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有机化合物A可发生

如下图转化关系（无机产物已略去），其中G与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反应中属于取代反应的是______________________(填序号)

(2)D的结构简式为________________________________

(3)写出符合题意的所有A的结构简式:

_______________________________、___________________________________

(4)写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且与G是含有相同官能团的同分异构体,W有下图一系列变化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子内有一个含氧五元环)

请写出下列转化的化学方程式.①X→Y:

②Z→N: