江西省上饶市白马桥中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市白马桥中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A．N2

B．N2O3

C．HNO3

D．NO2参考答案：A略2.下列说法正确的是A.二氧化硅用于制太阳能电池板B.淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C.氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D.尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的参考答案：B分析：A.晶体硅用于制太阳能电池板；

B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；

C.蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。详解:A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故A错误；B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故B正确；

C.蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的最终产物，没有这个性质，故C错误；

D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；

所以B选项是正确的。3.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。

4.元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略5.下列各组性质比较中,错误的是A.热稳定性:

SiH4<PH3<NH3

B.沸点:H2O>H2Se>H2SC.离子的还原性:Cl－<Br－<I－

D.最高化合价:N<O<F参考答案：D非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4<PH3<NH3，A正确；结构相似的物质，分子量越大，气态氢化物的沸点越高，但是H2O分子间有氢键，沸点较高，所以沸点:H2O>H2Se>H2S，B正确；非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；氟无正价，氧无最高正价，氮元素最高+5，D错误；正确选项D。6.下列说法中错误的是(

)A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L参考答案：B考点：物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；B．硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；C．根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；D．根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积．解答：解：A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；B．设稀释前硫酸密度为ρ1，稀释后硫酸溶液密度为ρ2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B错误；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023，故C正确；D.0.5L10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L×0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol×5mol=112L，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义7.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：C试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。8.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。9.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙加热分解生成CaO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；B．氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．Mg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确；故选A．10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略11.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为：A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.26：12：14参考答案：C略12.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）A．颜色相似 B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在参考答案：C考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．点评：本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．13.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4参考答案：C略14.下列各项中表示正确的是A.F－结构示意图： B.CH4的球棍模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：参考答案：A【详解】A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故B错误；C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

15.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

，反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：

A：

B：

C：

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

参考答案：Ⅰ、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。已知该溶液中离子的物质的量浓度分别为：

[Na+]=amol/L，[SO42-]=bmol/L，则[Mg2+]=

mol/L参考答案：

mol/L

18.把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，试求：

⑴在此