江西省吉安市八江中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市八江中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于热化学方程式；△H＝－1300kJ/mol，正确的是A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时，放收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD略2.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL碱式滴定管参考答案：C略3.等质量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4参考答案：A略4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖参考答案：B略5.若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2]＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨道类型是A．sp

B．sp2 C．sp3 D．dsp3

参考答案：A6.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197.74kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（

）A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1B．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1C．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大参考答案：C略7.下列叙述中不正确的是A．由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应B．聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能参考答案：B8.下列对糖类的叙述正确的是（

）A.都可以水解

B.都符合Cn（H2O）m的通式C.都含有C、H、O三种元素

D.都有甜味参考答案：C9.下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结冰成体积膨胀，密度减少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱[来源:

/.Com]参考答案：B略10.关于阿司匹林在临床上的应用正确的是

A.有治疗癌症作用

B.

服用阿司匹林中毒后应静脉注射烧碱溶液C．胃肠道反应时中毒现象

D．有解热镇痛作用参考答案：D略11.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物

D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略12.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物

A．X与Y

B．X与W

C．Y与Z

D．Y与W参考答案：C13.常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl气体

B．加入苯酚钠固体

C．加入蔗糖

D．加入金属钠参考答案：C略14.用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(

)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液参考答案：A略15.下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如下图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是

。该反应的氧化剂是

，图中气球的作用是

。（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是

。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设①：常温下铁与浓硝酸不反应

②

。将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①

（填“成立”或“不成立”）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

HNO3

①观察反应速率的快慢②收集有毒气体防止有毒气体散逸到空气中，污染空气（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度（3）②常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)

ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氢气的燃烧热△H=

。（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

。（3）往1L体积不变的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为

；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将

（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将

向

（填“正”或“逆”）反应方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是

。A．增大的CO浓度

B．增大的H2O(g)浓度

C．使用催化剂

D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是

。参考答案：（1）-285.8kJ·moL－1（2分）（2）2CO(g)+H2O(g)＝2CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2kJ·moL－1（2分）（3）50%（2分）变小（1分）

逆（1分）（4）BD（2分）（5）H2＋2OH--2e-=2H2O（2分）略18.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是

。(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为

。参考答案：万寿菊橙色19.二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯①比较方法一和方法二，哪种方法更好？

，说明理由

②方法三的化学反应方程式为：

（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。①水样中Cl-的物质的量浓度是

；②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42