江西省吉安市三坊中学2022年高三化学月考试卷含解析

江西省吉安市三坊中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即B项中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．2.一种新型燃料电池，是用两根金属钼做电极插人KOH溶液中，然后向两极上分别通人H2和O2。下列说法不正确的是A.通人H2的电极为负极B.随着放电的进行，负极附近PH上升C.通入O2的一极电极反应为D.标准状况下通人5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B略3.下列气体①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，适于用图K5－32－4装置制取和收集的气体是()。图K5－32－4A．仅①②

B．仅②③

C．仅③④

D．仅②⑤参考答案：D略4.下列叙述或表示正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，则Ksp值为4xy2D．常温下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），据此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析．【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A错误；B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正确；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，则Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C错误；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D错误．故选B．【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大．5.下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等参考答案：D考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：A．乙烯和丙烯的最简式相等；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最简式相等，则等质量时含有的碳原子数之比为1；1，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者所含NH4+的数目不等，故B错误；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1，故C错误；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、离子的构成以及电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关知识的学习，难度不大．6.一定量的某一元醛发生银镜反应，析出银10.8g。等量的此醛完全燃烧时产生2.7g的水。该醛可能是()。A．乙醛

B．丙醛C．丁醛

D．丁烯醛参考答案：BD略7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓参考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．8.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考资源网B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考资源网

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考资源网

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考资源网参考答案：B略9.（08上海12校第二次联考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．标准状况下，2.24升苯中约含有0.6NA-个碳原子B．1.8克铵根离子中含有的电子数为NA-C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钾溶液中约含有NA-个氢氧根离子D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA-参考答案：答案：B10.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH参考答案：B略11.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④ A．①③

B．②③

C．②④

D．①④参考答案：A略12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

(

)

A．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液

B．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。

D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。参考答案：B略13.下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有效成分的化学式：CaClOB.Na+的结构示意图：C.原子核内有10个中子的氧原子：OD.NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：CA．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．14.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.参考答案：B略15.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜YC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是

。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

。（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①A中反应的离子方程式是

；②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是

。③F中的试剂应该是

，作用是

。④G的作用是

；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

。参考答案：（1）B

（2）漏斗下端尖嘴未贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚（4）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋Cl2↑＋2H2O②除去HCl；③浓H2SO4

吸收水蒸气；④吸收多余的氯气，防止污染空气；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为

；

②下列能增大碳的转化率的措施是

；

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+3/2O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是

（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是

；

（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

2H2(g)+CO(g)

CH3OHg);△H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L-1）0.20.10.4

①该时间段内反应速率v(H2)=

mol-1·L-1·min-1。

②比较此时正、逆反应速率的大小：

（填“>”、“<”或“=”）

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是

。参考答案：略18.（15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1

图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是

▲

。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、

▲

。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是

▲

。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1

mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：

▲

。②滴定过程中进行三次平行测定的原因是

▲

。③原ClO2溶液的浓度为

▲

g·L-1（用含字母代数式表示）。④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

▲

。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）参考答案：（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）温度计（1分）

使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）②趁热过