江西省九江市琴海中学2023年高一化学模拟试题含解析

江西省九江市琴海中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023C．×6.02×1023 D．参考答案：B略2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）。A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略3.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是A.CO→CO2

B.H2CO3→CO2

C.FeSO4→Fe

D.H2→H2O参考答案：CA．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；B．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；D．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故选C。4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?参考答案：A略5.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A．加入足量的盐酸

B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．观察能否产生丁达尔现象参考答案：D略6.下列叙述不正确的是A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质参考答案：C试题分析：A．石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；

B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；

D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C

8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B.滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C.含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子不能共存，故A错。滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以共存，故B正确。含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中Ca2＋与CO32－反应而不能共存，故C错。MnO4-有颜色，故D错。9.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（

）①丁烷

②2-甲基丙烷

③戊烷

④2-甲基丁烷

⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤

B．⑤④③②①C．②①⑤④③

D．③④⑤①②参考答案：D10.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D11.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是

A．硫是一种易溶于水的黄色晶体

B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气

D．浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：C12.下列说法中，正确的是()A.构成原子核的微粒中都含有中子B.任何原子或离子的组成中都含有质子C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素D.某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素参考答案：B分析：A.中没有中子；B.任何原子或离子的组成中都含有质子；C.根据元素的概念分析；D.He的最外层电子数是2，属于0族。详解：A.构成原子核的微粒中不一定都含有中子，例如中没有中子，A错误；B.任何原子或离子的组成中都含有质子，B正确；C.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，因此质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，C错误；D.某元素原子最外层有2个电子，则它不一定是ⅡA元素，例如He是0族，D错误，答案选B。13.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2参考答案：D略14.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH参考答案：D略15.下列反应的离子方程式书写正确的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F．气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是．（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式．参考答案：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：氯气的实验室制法．专题：综合实验题．分析：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查了实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。参考答案：(1)

Fe2O3

(2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－解析：红褐色沉淀I为〔Fe(OH)3〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al(OH)3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3。（1）A是铝，原子结构示意图是，B的化学式为：Fe2O3；（2）反应②为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）溶液E→沉淀J的离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。18.（6分）在淀粉—KI