江西省上饶市五府山中学高一化学模拟试题含解析

江西省上饶市五府山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（

）A.盛放食醋

B.用碱液洗涤

C.烧制开水

D.用金属丝擦洗表面污垢参考答案：C2.下列说法不正确的()A.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m之间B.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C.可用渗析法提纯胶体D.胶体较稳定的原因是胶体带电参考答案：DA.胶体区别于其他分散系最本质的特征就是胶体的分散质粒子直径10-9~10-7m之间，故A正确；B.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效可以区分溶液和胶体，故B正确；C.因胶体不能通过半透膜而溶液可以通过半透膜，所以渗析可用于当胶体中混有溶液时胶体的提纯，故C正确；D.胶体不带电，胶粒带电，故D错误。答案选D。点睛：对胶体的本质理解不准确，容易导致解题时出现错误：（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷。（3）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。3.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．解答：解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大4.下列说法不正确的是（

）

A．分解反应肯定是吸热反应

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小参考答案：A略5.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：CA．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中稀释，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；故选C。点睛：本题考查了化学实验安全及事故处理。易错选项是C，注意：量筒和容量瓶不能用来溶解物质，溶解物质或稀释浓溶液都应该在烧杯中进行。6.下列物质中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.丙烯参考答案：CD7.下列各组性质比较中，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤参考答案：C略8.下列说法不正确的A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略9.下列叙述中，不正确的是（）A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15molC.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气参考答案：C【分析】A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，选项B正确；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C错误；D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。10.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中处于同一平面的原子最多23个参考答案：B11.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：D略12.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．②④

C．③④

D．①②③参考答案：C略13.如图所示原电池装置，下列有关的叙述不正确的是A.锌片是负极B.铜片质量不发生变化C.氢离子在铜片上发生:2H++2e-=H2↑D.在溶液中e-流动方向是铜片→锌片参考答案：D【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池是将化学能转化为电能的装置，以此解答该题。【详解】A．锌比Cu活泼，锌为负极，故A正确；B．Cu为原电池的正极，H+在其表面发生还原反应生成氢气，Cu不参与电极反应，质量不发生变化，故B正确；C．Cu为原电池的正极，H+在其表面发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；D．锌比Cu活泼，锌为负极，Cu为正极，在溶液中阳离子向正极移动，外电池电子的流向是由负极（Zn）流向正极（Cu），故D错误；故答案为D。14.在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L﹣10.10.20平衡浓度/mol?L﹣10.050.050.1

下列说法错误的是（

）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C试题分析：A、根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常数K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正确；C、平衡常数的影响因素为温度，增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。15.下列4组连线中，完全正确的一组是A．

B．C．

D．参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

(1).B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式

。

②被还原的H2SO4的物质的量(

)。

A小于0.45摩

B等于0.45摩

C在0.45摩与0.90摩之间

D大于0.90摩

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面

，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。参考答案：（14分）(1)B装置中导气管长进短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）

②A（2分）

③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)

无明显现象（2分）

附着红色的铜（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g,充满O2后质量为123.2g,充满某未知的气体后质量为122.8g.(1)求这种未知气体的摩尔质量(2)现测得此气体是由C、H两种元素组成，且这两种元素的质量比为6:1,试确定此气体的化学式.参考答案：略18.(6分)恒温下，将amolA与bmolB的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g），(1)若反应进行到某时刻t时，n(A)＝13mol，n(C)＝6mol，求a的值？(2)经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32mol，其中C的物质的量分数为25%，求：①C的化学反应速率是多少？②5min后容器中A的物质的量浓度是多少？(3)计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始∶n平。参考答案：(1)a＝16（3分）(