江苏省镇江市丹徒高资中学高三化学期末试卷含解析

江苏省镇江市丹徒高资中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞M

B．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构参考答案：D略2.当前世界上的核电站用的核燃料主要有A

氘

B

铀

C

钚

D

镭参考答案：BC略3.化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用参考答案：D【知识点】化学与社会、生活、环境解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。【思路点拨】根据物质的性质作答。4.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计该棕红色烟雾中含有A．FeO粉尘

B．P2O5粉尘

C．Fe2O3粉尘

D．SiO2粉尘

参考答案：C5.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略6.（2008·全国Ⅱ）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol参考答案：AX原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则agHmX中所含质子的物质的量为：。

7.（04上海卷）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

（）A．pH=12的Ba(OH)2

B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOH

D．0．05mol/LBaCl2参考答案：答案：CD8.如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略9.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别SO2和CO2

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

参考答案：D10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6B．2.5mL16mol·L-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA参考答案：C略11.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（

）A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：D略12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变参考答案：C略13.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略14.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

参考答案：D略15.关于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法错误的是（

）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．3mol氯气参加反应转移5mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同时就有5mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0→-1，0→+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是____。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是____

。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②

。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是__

溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__

。④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。参考答案：（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2分）（2）①1:2

（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

（2分）（3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分）③饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分）试题分析：（1）由题意知碳酸钙与二氧化硫，氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应方程式为：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。两种吸收液物质的量浓度都是Cmol/L则V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步骤化学反应式为NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓故离子方程式为Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（3）②二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。③滴加浓硫酸，之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中试剂是饱和硫酸氢钠，用以除去硫酸酸雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。参考答案：①若Al(OH)3全部溶解：nMg＝0.453mol

nAl＝0.141mol

②若Al(OH)3部分溶解：nMg＝0.050mol

nAl＝0.500mol略18.（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

。该溶液中还原剂的物质的量为

mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。KHC2O4的质量分数为

。参考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②无色

紫红色

0.004

③21%

64%。

19.(08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=—196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：

（1）反应达平衡时放出的热量为

（2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。

①