江苏省连云港市圩丰中学2023年高三化学联考试卷含解析

江苏省连云港市圩丰中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·山东卷）下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键参考答案：B植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，A项错；乙烯等是石油的裂解产品，甲烷是从天然气中得到，C项错；环戊烷中就有五个C—C键，D项错。

2.给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在_____中（）A.氨基酸

B.尿素

C.氨

D.蛋白质参考答案：B

略3.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种有机物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：A略4.将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤参考答案：C5.下列有机物命名错误的是

A．CH3CHClCH2CH3

2-氯丁烷

B．CH3COOC2H5

乙酸乙酯

C．CH3CH2CH(CH3)2

2-甲基丁烷

D．2，5-二甲苯参考答案：D略6.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.

D.参考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(减少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A项正确。

7.下列各组离子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN显红色的溶液:C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:

D.pH=10的溶液中:参考答案：C略8.（双项选择题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：BC9.下列有关实验的操作过程正确的是（）

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中B．配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D．取出分液漏斗中所需的上层液体：待下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出参考答案：答案：C10.近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素参考答案：C解析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．11.百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法错误的是A．邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物B．百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D．邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个参考答案：C略12.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAB．常温常压下，32gO3含有原子数为2nA（相对原子质量：O16）C．常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nAD．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为nA参考答案：B略13.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是

（）

A

B

↓

C

↓↓↓D

↑

E

－

F

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：D略14.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－参考答案：C略15.下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理①制氧气②制氨气③制氯气(1)上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是________(填编号)，其实验室制取该气体的化学方程式

.(2)若用上述制备的装置制备NH3,应选择的试剂为

.(3)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是

，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

。

(4)制备需用的盐酸100ml,现用的盐酸来配制。①需要用量筒量取的盐酸的体积为

mL；②下列实验操作中，不正确的是

。A.使用容量瓶前，检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次参考答案：(1)NH3

Ca(OH)2+2NH4Cl=

CaCl2+2NH3+2H2O(2)浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)(3)NH3

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是。(4)①66.7②BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

和

，阴离子是

。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

参考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)据题意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]18.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳

离子且pH＝0。

08050102。08050103.080201.⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：⑴实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol

无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)则n(Fe2+)＝＝0.06mol

铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g

⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失电子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得电子0.06mol2nmolH+→nmolH2

得电子0.3mol－0.06mol＝0.24mol算出n(H2)＝0.12mol

V(H2)＝