安徽省铜陵市县钟鸣中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

安徽省铜陵市县钟鸣中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的结构示意图

参考答案：C略2.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：C略3.对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A.上述反应的原子利用率是100%B.对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D略4.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是(

)A.Na＋、H＋、NO3-、Cl－B.K＋、H＋、Cl－、SO42-C.Ca2＋、NO3-、HCO3-、Cl－D.Fe3＋、NH4-、SCN－、Cl－参考答案：CA、B两项中加入OH－不会生成沉淀，D项中Fe3＋与SCN－不能大量共存。C项中加入OH－时，发生反应Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，加入H＋时，发生反应HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，故C正确。5.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A.的化学性质与相同B.的原子序数为51

C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略6.在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯参考答案：D【考点】过滤．【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D．7.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是

A．NaCl和KCl

B．KCl和NaNO3

C．NaCl和K2SO4

D．K2CO3和NaCl参考答案：A8.在空气中能稳定存在的物质是（） A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸钠 D．食盐水参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙； B．氯水中次氯酸见光分解； C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水； D．氯化钠性质稳定； 【解答】解：A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故A错误； B．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故B错误； C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故C错误； D．氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大． 9.人体细胞中含量最多的元素是

A.Ca

B.N

C.O

D.C参考答案：C10.下列物质中属于电解质的是A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液参考答案：B略11.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.硫酸铜溶液参考答案：CFe与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运；而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硝酸，故选C。点睛：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答该题的关键，注意钝化发生了氧化还原反应。12.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．外电路中电流由b流向aB．b极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－C．a是负极，该电极发生了还原反应D．电解质溶液中OH－向负极移动参考答案：C13.下列叙述正确的是（

）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子参考答案：C略14.．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

（

）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：A略15.下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH

B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl

D．FeSO4―→CuSO4参考答案：A解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究题(8分)请根据反应：Fe+Cu2+

=

Fe2++Cu设计原电池：(1)

(2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

(2)(6分)写出电极反应式，正极：

，负极：

。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在铜锌硫酸原电池中，锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；铜为________极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为_________________，铜片上观察到的现象为__________________。参考答案：负极

失去

氧化

Zn－2e—＝Zn2＋

正极

得到

还原

2H＋＋2e—＝H2↑

有大量的气泡产生。解析：在铜锌硫酸原电池中，锌为负极，失去电子，电极发生的是氧化反应，电极反应式为Zn－2e—＝Zn2＋；铜为正极，得到电子，电极发生的是还原反应，电极反应式为2H＋＋2e—＝H2↑，铜片上观察到的现象为有大量的气泡产生。18.（12分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B两个装置中属于原电池的是_____(填标号,下同)，属于电解池的是____。（2）A池中Zn是___极,发生______(填氧化或还原)反应,电极反应式为____________；Cu极电极反应式为_________________；A中总反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）B池中左边C是___极,发生______(填氧化或还原)反应,电极反应式____________；右边C极电极反应式为___________________________；B中总反应的化学方程式为__________________________________________________。参考答案：(12分)(1)A

B(2)负氧化Zn-2e-=Zn2+

Cu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+=Zn2++Cu(3)阴，还原，Cu2++2e-=Cu

4OH--4e-=2H2O+O2↑通电

2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑略19.A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；（2）E离子的结构示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_____________；（3）C2的电子式为_____________，B与D通常能形成_____________（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有__________________________。参考答案：(1)二

ⅥA

(2)

铝

HCl

(3)

共价

离子键、非极性共价键解析：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；

(1)D为O元素，位于周期表二周期ⅥA族；

(2)E离子为Na+，Na+的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；