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文档简介
2022年度福建省福州市福清私立文光中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:A.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO32—、SO42—参考答案:A略2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物溶解,并放出448mL气体(S、T、P),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为2∶1;
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多;
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多。参考答案:C略3.如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时,下列说法正确的是(
)A.气体的体积:V(X)=V(Y)B.物质的质量:m(X)<m(Y)C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小参考答案:A略4.用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A.甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,可加入CuSO4溶液C.苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.淀粉与纤维素均不能被氧化,且互为同分异构体参考答案:C略5.以下物质的制备原理不正确的是学A.无水氯化镁的制备:MgCl2·H2OMgCl2+6H2O
B.钴的制备:3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3
C.烧碱的制备:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.漂粉精的制备:2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O参考答案:A6.下列说法正确的是(
) A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物参考答案:C7.在一定温度下,向容积固定且不变的某密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是(
)A.平均相对分子质量增大
B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大
D.反应放出的总热量大于原来的2倍参考答案:C8.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A.铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连C.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―D.当b极产生0.01mol气体时,铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
参考答案:答案:AC9.下列各实验装置图的叙述中,正确的是
(
)A.装置①可用于石油的分馏实验
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.装置③可于以NH4Cl一种药品为原粒制取NH3
D.装置④可用于实验室制取乙烯参考答案:答案:A10.(08枣庄调研)丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有
()
①加成v②氧化
③酯化
④加聚⑤取代
A.只有①②③
B.只有①②③④
C.①②③④⑤
D.只有①③④参考答案:答案:C11.下列反应离子方程式表示正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NHD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O参考答案:B略12.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为(
)
A.
B.
C.
D.参考答案:B略13.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为A.2∶1 B.1∶2
C.1∶3 D.1∶4参考答案:C14.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
参考答案:答案:C
解析:选项A中CCl4在标准状况下为液体,所以其物质的量时不能用n=V/22.4计算,选项B中n(N2)=0.5mol,1molN2中含有14mol电子,所以0.5molN2含有7NA;选项C中在标准状况下,22.4L的气体为1mol,不管是混合气体还是纯净的气体,所含的分子数均为NA;选项D中生成1molH2,转移的电子数必定为2NA。
15.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高
D.不与NaOH溶液反应参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】I.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合,装入A装置中的反应容器,在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。【实验现象】A装置中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。请回答:(1)在A装置中方框内的仪器可以选用
,(从①②③④⑤中选出所需要的装置,使仪器装置图完整)(2)装置B的作用是
(3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C△Na2CO3+X,X物质的化学式是
。(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53gPd,该反应的化学方程式为
。(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是
(填化学式)。②常温,若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为
。(6)写出Na2O2的一种重要用途
.参考答案:(14分,每空2分)(1)②
(2)防止倒吸
(3)Na2O
(4)PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl
(5)①NaOH、Na2CO3(2分,少写一种扣1分,多些、错写无分)
②1mol/L
(6)用于呼吸面具中作为O2的来源(其他答案合理即可)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是
。写出“乙丙”转化的化学方程式:
。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是:
。写出“甲乙”转化的离子方程式:
。参考答案:略18.(14分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:□C+□K2Cr2O7+□
=
□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O请完成并配平上述化学方程式。(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
△H1=-116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_
__。A.随时将CH3OH与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.使用高效催化剂
②乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为
。③已知:
△H2=-283kJ·mol-1
△H3=-242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
。④在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:(Ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
。(Ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=
。(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.0×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
。
参考答案:(14分)(1)3
2
8H2SO4
3
2
2
8
(2分)(2)①CD
(2分)②CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
(2分)③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-651kJ·mol-1
(2分)④(Ⅰ)270℃
(2分)
(Ⅱ)4L2/mol2
(2分)(3)4.0×10-5mol/L
(2分)略19.(8分)下图为一些常见物质间的相互转化关系,其中F为金属,高温下能与某些金属氧化物反应,是工业冶炼金属的方法之一。A为无色气体,B为淡黄色固体,C为无色液体,E和J为无色气体单质。试回答下列问题:⑴写出B的化学式:
,写出A的电子式
;⑵写出I→K的离子方程式
;⑶写出F与Fe3O4在高温
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