江苏省宿迁市罗圩第六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市罗圩第六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是

（

）A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略2.下列有关混合物的分离方法中，正确的是

()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法参考答案：A略3.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙参考答案：A【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；B、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，B错误；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;答案：A。

4.下列五种有机物：①甲烷

②乙烯

③乙炔（CH≡CH）④异丁烷

⑤苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在一定条件下均能发生取代反应D．①④⑤在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略5.在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是参考答案：B6.操作中一定有氧化还原反应发生的是A

B

C

D参考答案：A略7.铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有该气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是

A．168mL

B．224mLC．504mLD．336mL

参考答案：略8.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（

）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l）D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)参考答案：B略9.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料．【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸．【解答】解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．10.下列实验装置能达到相应目的的是（

）

ABCD实验装置目的验证Fe与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH3分离I2和NH4Cl

参考答案：A【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热反应，根据空气的热胀冷缩原理，集气瓶内的空气受热膨胀，压强增大，U型管内的液面左低右高，故A正确；B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大、小烧杯杯口应相平，保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故B错误；C.氨气的密度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；D.碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl，故D错误。故选A。

11.

能产生丁达尔效应的是A.酒精

B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3胶体

D.生理盐水参考答案：C略12.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气的混合气体(其体积比为1:1)、NO2与O2的混合气体(其体积比为4:1）．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）()A．3：3：2

B．1：1：1

C．2：2：3

D．5：5：4参考答案：D略13.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

A．植物光合作用：光能→生物质能B．电解池：化学能→电能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略14.下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略15.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液参考答案：D解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学需用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①

②

。（2）补充完整该实验步骤①计算

②称量胆矾

g

③溶解

④冷却转移

⑤

⑥定容

⑦摇匀。（3）定容时的操作为

。（4）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____

B．定容时仰视刻度线___________C．溶液未经冷却就立即转移

参考答案：(1)①500mL容量瓶，②烧杯(2)②25.0g

⑤洗涤并转移(3)用玻璃棒引流继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。(4)无影响，偏小，偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能