2023届高考化学大一轮复习章末排查练（二）

章末排查练(二)排查1物质的变化、分类及胶体正误判断(1)六水氯化钙可用作食品枯燥剂。()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反响。()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。()(5)SiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物。()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。()(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯洁物。()(8)232Th转化成233U是化学变化。()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。()(13)化学反响有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现。()(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查2判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“√〞，不能大量共存的打“×〞。(1)NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)。()(2)Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。()(3)Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋。()(4)K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)。()(5)H＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋。()(6)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)。()(7)NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Na＋、Cl－。()(8)H＋、S2－、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)。()(9)H＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)。()(10)K＋、Ag＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)。()(11)NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)。()(12)H＋、Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)。()(13)Ba2＋、K＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)。()(14)NHeq\o\al(＋,4)、Li＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)。()(15)Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。()(16)H＋、Na＋、S2－、ClO－。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×排查3离子方程式正误判断(1)CuSO4溶液与H2S反响的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓。()(2)CuSO4溶液与过量氨水反响的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。()(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)。()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up12(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O。()(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。()(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。()(8)浓盐酸与铁屑反响：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()(9)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋。()(10)Na2S2O3溶液中参加稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O。()(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。()(12)NaHCO3溶液中参加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。()(13)AlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。()(14)NaClO和NaCl混合液中参加少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O。()(15)酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2。IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×排查4氧化复原反响概念正误判断(1)置换反响全部属于氧化复原反响。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()(2)复分解反响全部属于非氧化复原反响。因为反响前后元素的化合价没有变化。()(3)有单质参加的化合反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(4)有单质生成的分解反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(5)氧化剂具有氧化性，反响时本身被氧化，发生氧化反响；复原剂具有复原性，反响时本身被复原，发生复原反响。()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeOeq\o\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时一定具有强复原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，如Fe2＋、SO2。()(7)根据反响化学方程式判断氧化性、复原性强弱时，复原性：复原剂＞复原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被复原。()(9)失电子越多，复原性越强，得电子越多，氧化性